1、选择题  现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A.氨水
B.AgNO3
C.浓NaOH
D.NaCl

参考答案：C

本题解析：试题分析：五种溶液阴离子完全相同、阳离子不同，考虑用碱溶液鉴别。但不能选择氨水，因氨水和氯化镁溶液及氯化铝溶液均生成白色沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别。氢氧化钠溶液与氯化镁溶液生成白色沉淀、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀后沉淀溶解、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液生成蓝色沉淀、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液生成红褐色沉淀、氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热生成有刺激性气味的气体。
考点：物质的鉴别
点评：鉴别溶液时，若阳离子不同，阴离子相同，可考虑用碱溶液鉴别；若阴离子不同，阳离子相同，考虑用酸溶液鉴别。

本题难度：困难

2、填空题  （15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3io4p4s3ocw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．
(1) 化合物YX3的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______．?
(2)XW的电子式是_____________．
(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_________________________600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3io4p4s3ocw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">_____．
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uwubirnzjl4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ez5jbzoiir1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?_．
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/es5tadhcr2u.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大

参考答案：(1)三角锥 SP3　 (2)H····? (3)小于（1分）NH＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0avwfruhkth.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bccejah30ke.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3·H2O＋H+
(4)低　Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋? (5)ab

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。

参考答案：（1） 氮　（2） ?1s22s22p63s23p5　? 1s22s22p63s23p6
（3） Fe　1s22s22p63s23p63d64s2　（4） Cu　1s22s22p63s23p63d104s1

本题解析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则根据构造原理可知该元素的原子序数是2＋2＋3＝7，因此该元素名称为氮。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，由于Ar是18号元素，所以B是氯元素，C是K元素。则根据构造原理可知，B元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；C的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D的原子序数应该是2＋8＋8＋5＋3＝26，即D是Fe元素。所以根据构造原理可知D的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素的原子序数＝2＋8＋18＋1＝29，即E是铜元素。则根据构造原理可知E的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）古希腊哲学家德谟克利特提出?论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家?提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家?发现了电子，提出原子的?模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家?在1911年提出了原子的?模型，为原子结构的现代模型打下了基础。

参考答案：古典原子论、道尔顿、汤姆孙、葡萄干面包模型、卢瑟福、行星模型。

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组元素中，原子半径依次增大的是(? )
A．I、Br、Cl? B．Al、Si、P? C．O、S、Na? D．C、N、B

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

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