时间:2017-03-05 14:50:14
1、选择题 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（?）
A．K+、Ag+、
、Cl-
B．Ba2+、Na+、
、OH-
C．Mg2+、Ba2+、OH-、
D．OH-、K+、、
参考答案：D
本题解析：A项中银离子与氯离子可生成沉淀，B项中钡离子与碳酸根离子可生成沉淀，C项中镁离子与氢氧根离子可生成沉淀。
本题难度：简单
2、选择题 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
[? ]
A．CO32-、Cl-
B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42-
D．OH-、NO3-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法或表述正确的是（ ）
A．由水电离产生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液中，可能存在：CO32-、NH4+、Cl-，Na+
B．某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
C．Ba（OH）2溶液中加人过量的Al2（SO4）3溶液，其离子方程式为：3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓
D．物质的量浓度均为1mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
参考答案：A．由水电离产生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液，溶液显酸性，CO32-、H+反应生成水和气体，故A错误；
B．某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，稀释促进电离，pH变大，则b＞a，故B错误；
C．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡和氢氧化铝，离子反应为3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓，故C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算离子的数目，只能确定氯离子的浓度，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+
B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
C．加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-
D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，据此可以判断。A、pH＝0的溶液显酸性，则[Al(OH)4]－会转化为氢氧化铝沉淀或铝离子，不能大量共存，A不正确；B、由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果溶液显酸性，则HCO3-、SO32-均不能大量共存，分别放出CO2和SO2气体；如果溶液显碱性，则HCO3-、NH4+均不能大量共存，分别反应生成CO32－和水、一水合氨，B不正确；C、加入铝能离出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果溶液显酸性，则可以大量共存。但如果溶液显碱性，则Mg2+、NH4+均不能大量共存，分别转化为氢氧化镁沉淀和一水合氨，C不正确；D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，则K+、Ba2+、NO3-、OH-均可以大量共存，D正确，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Na+、NO3-、Cr2O72-
②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-
③水电离的c（H+）=1×10-13?mol-L-1的溶液中：Fe2+、NO3-、S2-、AlO2-
④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl-
⑤碱性溶液中：K+、Na+、NO3-、I-．
A．④⑤
B．③⑤
C．②④
D．①②
参考答案：①Cr2O72-为黄色，与无色溶液不符，故①错误；
②pH=1的溶液中含有大量的H+，与C2O42-结合生成弱酸，与S2O32-发生氧化还原反应，则不共存，故②错误；
③水电离的c（H+）=1×10-13?mol?L-1的溶液，溶液可能为酸或碱溶液，酸溶液中，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，S2-、NO3-发生氧化还原反应，H+、AlO2-结合生成沉淀，则不能共存，故③错误；
④加入Mg粉能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故④正确；
⑤碱性溶液中含有大量的OH-，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故⑤正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般