时间:2017-03-05 14:50:14
1、选择题 下列各离子组中，因相互促进而强烈水解不能大量共存的离子组是（ ）
A．H2PO4-、Na+、Cl-、OH-
B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．S2-、Na+、Cl-、Al3+
参考答案：A．因H2PO4-、OH-发生中和反应，而不能共存，故A不选；
B．因Al3+、HCO3-发生相互促进水解反应，而不能共存，故B选；
C．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，而不能共存，故C不选；
D．因S2-、Al3+发生相互促进水解反应，而不能共存，故D选；
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以pH为2和3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍，所以中和等物质的量的氢氧化钠消耗醋酸溶液的体积应该是，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本题难度：简单
3、选择题 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（?）
A．试剂A为Na2SO4溶液
B．沉淀3的化学式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++ Cl－ = AgCl↓
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是?
A．Ba2+、Na+、H+、Cl－
B．Na+、K+、SO32－、Cl－
C．Al3+、K+、Br－、HCO3－
D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42－
参考答案：A
本题解析：A．在酸性条件下通入SO2不反应，可以大量共存，正确；B．SO32-和SO2反应生成HSO3-，错误；C．SO2和HCO3-反应放出CO2，错误； D．?Fe3+、H2O2都有氧化性，和SO2不共存，错误。
本题难度：简单
5、选择题 某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法正确的是?
A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C．可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成
D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)
参考答案：A
本题解析：A选项根据该溶液显酸性和电荷守恒，可知溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)，A正确。B选项等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，生成氯化铵和水，NH4+发生水解，使溶液显酸性，c(C1－) ＞c(NH4+)，B选项正确。C选项pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，氨水的物质的量浓度远远大于盐酸的浓度，故混合后溶液显碱性，C错误。D选项根据溶液是电中性的即
c(NH4+)+c(H＋)=c(C1－)+c(OH－) ，可得D选项错误。
点评：此种类型的题较难，需考虑水解、电离等因素，要注意电荷守恒，阴阳离子守恒。。
本题难度：一般