1、选择题 Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是
A．H+、Ca2+、Na+、CO32-
B．Mg2+、Al3+、SO42—、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
D．K+、Na+、OH-、SO4 ">
时间:2017-03-05 14:49:53
1、选择题 Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是
A．H+、Ca2+、Na+、CO32-
B．Mg2+、Al3+、SO42—、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
D．K+、Na+、OH-、SO42—
参考答案：D
本题解析：A．溶液无色，在酸性条件下不能生成氢气，碱溶液中与H+反应，则不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，碱性条件下Al3+、Mg2+不能存在，则不一定共存，故B错误；C．Cu2+有颜色，且Cu2+、Mg2+与OH-反应，不能共存，不符合题目无色的要求，故C错误；D．该组离子之间不反应，则离子之间能够大量共存，故D正确．
考点：考查离子共存。
本题难度：一般
2、选择题 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．使石蕊变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-
B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-、SiO32-
C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32-、NO3-
D．由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
参考答案：A．使石蕊变红的溶液呈酸性，I-与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，且C6H5O-与氢离子反应生成弱电解质，并能与NO3-发生氧化还原反应，故A错误；
B．在强碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Fe3+有颜色，不符合溶液无色要求，故C错误；
D．由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下不可能存在大量的CO32-，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB－(少量)＝A－+H2B?②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
③HA(少量)+C－＝A－+HC
若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填
空)：HA的Ka＝?，HC的Ka＝?。
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、
HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质
为?(填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/zwwkxwewr3o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①下列叙述正确的是?。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？?(填“是”或“否”)。
参考答案：（1）HA的Ka＝1.8×10－5（1分）、 HC的Ka＝4.9×10－10（1分）
（2）NaHR（2分）
（3） ①? C、D（2分）?②?否（2分）
本题解析：（1）由①得出酸性HA强于H2B；由②得H2B强于HC；由③得HA强于HC；HA最强平衡常数最大；（2）该关系式为NaHR的物料守恒；（3）①A、图开始为H2CO3，无碳酸根离子，错误；B、在pH分别为6.37 时c(H2CO3)=c(HCO3－)， pH为10.25时，溶液中c(HCO3－)=c(CO32－)，错误；C、正确；D、图像中显示pH为7～9之间溶液主要以HCO3－为主，正确来源:91考试网 91ExAm.org；②此时溶液中c(CO32－)=0.02×0.01÷0.1×0.5=0.001mol/L，c(Ca2+)=1×10－4÷100=10－6 mol/L，Q=10－6×0.001=10－9＜5.0×10－9，故没有沉淀生成。
本题难度：困难
4、选择题 在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋Na＋NO3－ Cl－
B．K＋ Na＋Cl－ MnO4－
C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－
D．K＋ NH＋4 SO42－SiO32－
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是：（?）
A．CH3COO-、 Cl-、K+、 H+
B．SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+
D．HCO3-、NO3-、Al3+、K+
参考答案：C
本题解析：离子间若发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。CH3COO-和 H+反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存。SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀。不能大量共存。HCO3-和Al3+水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2不能大量共存。所以正确的答案是C。
本题难度：一般