1、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c（NH4+）=2c（SO42-）
C．pH=5的CH3 ">
时间:2017-03-05 14:49:34
1、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c（NH4+）=2c（SO42-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
参考答案：A、Na2CO3溶液水解显碱性，加水促进水解，则n（OH-）增大，但体积增大的快，则c（OH-）减小，pH减小，而温度不变，则KW不变，故A错误；
B、pH=7，则c（H+）=c（OH-），电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），则c（NH4+）=2c（SO42-），故B正确；
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）都为10-5mol/L，则c（H+）相等，故C错误；
D、若为1mol/L的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）略小于2mol/L，（NH4）2CO3溶液中水解程度大，但c（NH4+）大于1mol/L而小于2mol/L，
NH4Cl溶液中c（NH4+）略小于1mol/L，反之，c（NH4+）相等时，NH4Cl溶液的浓度最大，其次为（NH4）2CO3溶液，故为c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl），故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是（ ）
A．明矾
B．氯化铁
C．活性炭
D．臭氧
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列生活中现象与盐类水解无关的是（ ）
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．粗盐在空气中易潮解
D．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：______；
假设2：______．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1?HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解 固体全部溶解 步骤2： 步骤3 参考答案：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-水解呈碱性，水解的离子方程式为SO32-+H2O? 本题解析： 本题难度：一般 5、简答题 常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液． 参考答案：（1）液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系，离子方程式为NH3?H2O?NH3+H2O、NH3?H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3?H2O+H+、H2O?H++OH-， 本题解析： 本题难度：一般 |