时间:2017-03-05 14:44:17
1、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的为
A.Cu2+、Fe3+、SCN-、K+
B.Ba2+、AlO2-、OH-、Na+
C.Cl-、H+、Na+、SO32-
D.ClO-、Na+、 Fe2+、 H+
参考答案：B
本题解析：试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，则A中Fe3+与SCN-、C中的H+和SO32-、D中的ClO-与Fe2+和 H+均不能大量共存，所以答案选B。
考点：查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：简单
2、选择题 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈中性，有白色沉淀产生。该溶液可能含有
A．CO32—
B．OH—
C．SO42—
D．HCO3—
参考答案：C
本题解析：碳酸钡不溶于水，但可溶于酸。而硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，所以答案是C。
本题难度：简单
3、选择题 某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
参考答案：A
本题解析：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2。Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3。再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，答案选A。
本题难度：一般
4、填空题 I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。
参考答案：
Ⅰ、（1） 离子反应中易溶于水的强电解质可以拆开写成离子的形式： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ；（2）? A
Ⅱ、（1）
（2）? HCl；氯
（3）? 1︰5
（4）? 13.44L
本题解析：Ⅰ、（1）? Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ；（2）B中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀时，氢氧根离子有剩余，错误；C中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量时，也是氢氧根离子有剩余，错误；选A。
Ⅱ、（1）略
（2）氧化还原反应中，还原剂，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，因此反应中发生氧化反应的物质是HCl；氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，因此是氯酸钾中的氯元素被还原。
（3）虽然参加反应的HCl(浓)6mol是，但是参加氧化还原的HCl(浓)只是5mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰5。
（4）依（3）的分析可知，被氧化的盐酸为1mol时，生成的气体为0.6mol 转化成标况下的体积就是：13.44L
本题难度：一般
5、选择题 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子全部转变为[Al(OH)4]-时，溶液呈
A.酸性
B.中性
C.碱性
D.无法比较
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难