时间:2017-03-05 14:43:38
1、填空题 现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
（A）_______________（B）_______________
（2）如果(A或B)不能，说明其原因__________________________
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：____________； 正极：____________； 电解质溶液：______________
2、选择题 关于原电池的叙述中正确的是?
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳
离子在此被还原
3、选择题 下列说法中，正确的是
A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀
C．在原电池中，电子从正极流向负极
D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应
4、选择题 下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快
5、选择题 某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )
A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移
D．闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极