时间:2017-03-05 14:43:18
1、选择题 下列说法正确的是
A．强电解质一定易溶于水
B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极被氧化
C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)
D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小
参考答案：BD
本题解析：A．电解质的强弱一溶解度的大小无关，因此强电解质不一定易溶于水，错误；B．钢铁在海水中发生的电化腐蚀是吸氧腐蚀，铁作负极，失去电子，被氧化，错误；C．对可逆反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，但是吸热反应不一定是正反应，所以不一定存在v(正)>v(逆) ，错误；D．相同浓度时，由于强酸电离产生的H+浓度大于弱酸，因此对水电离的抑制作用也大于弱酸，故强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小，正确。
考点：考查电解质的强弱与溶解性的关系、金属的电化学腐蚀、温度对可能反应的影响、强弱电解质对水电离程度的影响的知识。
本题难度：简单
2、填空题 下表是不同温度下水的离子积数据
试回答以下问题
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中
=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。
（3）在t2 ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=______________。
（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________
参考答案：（1）＞；理由是：温度升高，水的电离程度增大，离子积增加
（2）1000︰1
（3）1×10-10mol/L
（4）9︰11；c (Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：
A．水电离出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)
参考答案：AC
本题解析：A、NaOH为强碱、H2CO3为弱酸，抑制水的电离，浓度相等的NaOH溶液对水的电离抑制程度更大，Na2CO3水解，促进水的电离，所以水电离出的c(H+)：③>①>②，正确；B、NaOH为强碱，pH最大，Na2CO3水解显碱性，pH其次，H2CO3为弱酸，pH最小，所以溶液的pH：②>③>①，错误；C、①和②等体积混合后为NaHCO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)，正确；D、①和③等体积混合后，根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，错误。
考点：本题考查水的电离、平衡的判断、物料守恒和电荷守恒。
本题难度：困难
4、选择题 在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：
A．8.3
B．8.7
C．9
D．9.7
参考答案：D
本题解析： 将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中OH－的浓度是
，则根据水的离子积常数可知c(H＋)＝
＝2×10－10 mol/L，根据pH计算公式计算等pH为9.7.答案选D。
考点：考查强间混合时氢离子浓度的有关计算
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．90℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，c（Cl-）＞c（NH4+）
C．在KI溶液中加入AgCl固体，溶液中c（I-）下降
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般