时间:2017-03-05 14:38:22
1、选择题 已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2价
B．+3价
C．+4价
D．+5价
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+?Ag2O+H2O?=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是
A.负极，并被氧化
B.正极，并被还原
C.负极，并被还原
D.正极，并被氧化
参考答案：B
本题解析：由电池总反应可知该纽扣电池的反应中银为还原剂、氧化银为氧化剂，故银为负极被氧化、氧化银为正极被还原。答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫．下列判断一定错误的是
（ ）
A．a+b=6.6
B．0.3＞a/32+b/17≥0.15
C．a=3.2，b＞3.4
D．a＞3.2，b=3.4
参考答案：n（S）=4.8g32g/mol=0.15mol，若SO2+2H2S=3S↓+2H2O、Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O恰好反应，
由反应可知，n（SO2）=0.15mol×13=0.05mol，n（H2S）=23×0.15mol=0.1mol，n（Cu）=0.05mol，
A．若恰好反应，a+b=0.05mol×64g/mol+0.1mol×34g/mol=6.6，故A正确；
B．生成0.15molS，Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O中转移电子为0.05mol×2=0.1mol，SO2+2H2S=3S↓+2H2O中转移电子为0.05mol×（4-0）=0.2mol，
即恰好完全反应时，转移电子为a32+b17=0.3mol，而SO2、H2S的反应中可能某物质过量，则共转移电子数目大于0.3mol，故B错误；
C．若Cu完全反应，由电子守恒可知，0.05molCu反应，则a=0.05mol×64g/mol=3.2g，SO2+2H2S=3S↓+2H2O中硫化氢可能过量，则b＞0.1mol×34g/mol=3.4g，故C正确；
D．若SO2+2H2S=3S↓+2H2O中硫化氢完全反应，b=0.1mol×34g/mol=3.4g，二氧化硫过量，则a＞0.05mol×64g/mol=3.2g，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中，水作氧化剂的是
A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B.C＋H2OCO＋H2
C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D.2F2＋2H2O===4HF＋O2
参考答案：B
本题解析：氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．
本题难度：一般
5、选择题 用下列方法均可以制得氧气①2KClO3?
△ |
? |
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单