时间:2017-03-05 14:37:23
1、填空题 常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO2+6Na
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参考答案：（1）反应2NaNO2+6Na?△?.?4Na2O+N2↑中，钠元素化合价升高，金属钠是还原剂，氧化钠是氧化产物，氮元素化合价降低，NaNO2是氧化剂，故答案为：NaNO2 ；Na2O；
（2）氮气化学性质稳定，采用上述方法反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不致使Na2O被O2氧化，作保护气，故答案为：反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不致使Na2O被O2氧化．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A．金属单质常作为还原剂
B．非金属单质只能做氧化剂
C．作氧化剂的物质不能作还原剂
D．化合价降低，失去电子的物质是还原剂
参考答案：A、金属在反应中只能失去电子，金属单质常作为还原剂，故A正确；
B、非金属单质可能作还原剂，也可能作氧化剂，如反应Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4中，氯气作氧化剂，二氧化硫作还原剂，故B错误；
C、同一物质在不同的反应中可以表现不同的性质，如Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4中，二氧化硫作还原剂；2H2S+SO2=3S↓+2H20中二氧化硫作还原剂．同一反应中同种元素的化合价既可升高也可降低，如Cl2+2H20=HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、还原剂失去电子，化合价升高，故D错误．
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．BrCl+H2O=HCl+HBrO
D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
参考答案：A.2F2+2H2O=4HF+O2中，F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故B不选；
C．BrCl+H2O=HCl+HBrO中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应中，故C选；
D.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式______，其分子内存在______键和______键．
（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______．
（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）______，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）______．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为______，反应中H2O2作______剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为______，反应中H2O2作______剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
参考答案：Ⅰ．（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：
；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键，故答案为：
；极性；非极性；
（2）H2O2的还原产物是水，无污染，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；
（3）双氧水中含有18个电子，所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2，而与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S，故答案为：F2；H2S；
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水，反应的方程式是Cl2+H2O2=2HCl+O2↑，
故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；还原；
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化剂；
（6）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑；
Ⅱ．（1）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O，故答案为：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O；
（2）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2的氧化性大于N2
B．每生成1molN2，转移的电子数的物质的量为6mol
C．NH4Cl的还原性大于N2
D．氮元素既被氧化又被还原
参考答案：A．该反应中氧化剂是亚硝酸钠，氧化产物是氮气，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以NaNO2的氧化性大于N2，故A正确；
B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量=1mol×（3-0）=3mol，故B错误；
C．还原剂是氯化铵，还原产物是氮气，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以NH4Cl的还原性大于N2，故C正确；
D．该反应中氮元素的化合价由-3和+3价变为0价 ，所以氮元素既被氧化又被还原，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单