时间:2017-03-05 14:35:24
1、选择题 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 下列说法正确的是（ ）
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．N、P、As的非金属性逐渐增强
C．因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝
参考答案：A．酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，故A正确；
B．同周期元素从上到下，元素的非金属性之间减弱，应为逐渐减弱，故B错误；
C．比较非金属性应根据最高价含氧酸的酸性强弱，不能根据含氧酸的氧化性强弱，故C错误；
D．比较金属性应根据失去电子的能力，而不是电子的多少，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组元素性质递变错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K的金属性依次增强
参考答案：A．Li、Be、B在同周期，从左向右最外层电子数增多，故A正确；
B．N、O、F在同周期，从左向右非金属性增强，所以气态氢化物的稳定性在增强，故B错误；
C．P、S、Cl在同周期，从左向右最外层电子数增多，最高正价等于最外层电子数，所以最高正价依次升高，故C正确；
D．Li、Na、K在同主族，从上到下金属性在增强，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各项性质比较正确的是
A.密度：C4H9Cl＞C3H7Cl＞C2H5Cl＞CH3Cl
B.熔点：Rb＞K＞Na＞Li
C.氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Zn2+
D.半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
③R原子核处L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是___________。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3，分子提供的____________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________（用元素符号 作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为____________
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____________（填晶体类型）。
参考答案：（1）ls22s22p63s23p63d9
（2）孤对电子（孤电子对）
（3）b
（4）Si<C<N
（5）3：2
（6）原子晶体
本题解析：
本题难度：困难