时间:2017-03-05 14:33:26
1、填空题 （10分）按要求写出对应的离子方程式
（1）写出每步现象对应的离子方程式：向FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，先产生淡黄色沉淀，后又产生黑色沉淀：?、?
（2）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：?
（3）向碳酸氢钡溶液中滴加过量的NaOH溶液：?
（4）向含1molFeI2的溶液中通入1.2mol的Cl2：?
参考答案：（10分）
（1）?
?
?
（2）?
?
（3）?
（4）?
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式中正确的是 （?）
A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
B．亚硫酸氢钠水解：HSO3－+H2O 
SO32－+H3O+
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + HCO3－
D．甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
参考答案：A、铜比银活泼，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，离子方程式电荷、质量都守恒，故A正确；
B、NaHCO3在溶液中电离出HCO3-和Na+离子，HCO3-与H+离子反应生成二氧化碳和水，
正确的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C、硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、碳酸钙难溶于水，应写出化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题
(1)?，
(2)?，
(3)NH3·H2O
NH3↑＋H2O，
(4)?。
参考答案：(1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓
(2)NH
＋OH－
NH3·H2O
(4)Al(OH)3＋OH－====AlO
＋2H2O
本题解析：先比较NH与Al3＋结合OH－的能力：若NH先与OH－结合，则生成的NH3·H2O还是能与Al3＋结合释出NH，故结合OH－的先后顺序为：先Al3＋后NH。
再分析Al(OH)3与NH结合OH－的能力：由于NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，故NH先于Al(OH)3与OH－结合。NH完全变为NH3·H2O后，随滴加的进行，c(OH－)渐大，c(OH－)至一定程度，Al(OH)3沉淀开始溶解产生AlO：
Al(OH)3＋OH－====AlO＋2H2O
本题难度：一般
5、选择题 下列各表述与示意图一致的是（?）
A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol
参考答案：B
本题解析：A、图①表示的滴定曲线没有体现出PH的滴定突变，错误；B、根据图②分析，t2时刻后二氧化硫和氧气的物质的量减小，而三氧化硫的物质的量增大，说明平衡正向移动，结合反应的特点及平衡移动原理分析，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积，正确；C、向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，开始阶段生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后形成硫酸钡沉淀，而氢氧化铝沉淀溶解，最后沉淀为硫酸钡。由图像可知，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好转化为偏铝酸根，错误；D、根据图④分析，反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)为放热反应，则该反应的反应热△H=—183 kJ／mol，错误。
本题难度：一般