1、选择题 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2+ + Cu，符合该反应的原电池的组成是
[? ]
?
? 正极?
? 负极?
电解质溶液?
A.
Zn
Cu
CuCl2
B.
Ag
Cu
H2SO4
C.
Cu
Zn
CuSO4
D.
Cu
Zn
FeCl2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是( )
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH
参考答案：D
本题解析：A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2?2? ? 44.8
1?x? ? V
解得x＝l，V＝22.4 L，即1 mol氯化钠全部被电解完，产生1 mol氢氧化钠，而现在产生气体为28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1 mol NaOH。
本题难度：一般
3、选择题 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若?a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是
A.b的活动性一定在氢之后
B.若a与b相连，则a为原电池的正极
C.若c与b相连，则b极上发生氧化反应
D.若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5
B．石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2-
C．该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1
参考答案：A．石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，故A正确；
B．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，故B错误；
C．原电池工作时，阴离子向负极移动，故C正确；
D．电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（?）
A．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
B．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变
D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2O
参考答案：A
本题解析：甲烷燃料电池反应方程式为：负极反应式为：CH4 + 10OH- + 8e- = CO32- + 7H2O ；O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 通过该反应方程式可知，KOH浓度下降。
本题难度：一般
