时间:2017-03-05 14:26:51
1、选择题 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是?
[? ]
A．X和其他他种元素均可形成至少2种的二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）______；
元素j的最高价氧化物的化学式为______，元素i最高价氧化物的水化物的化学式为______．
（2）最外层上未成对电子数最多的元素是______（填元素符号）．f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是______．
（3）写出m原子的外围电子排布式______．
参考答案：由元素在周期表中的位置可知a为H，b为He，c为C，d为N，e为O，f为Na，g为Mg，h为Al，i为P，j为Cl，k为Fe，l为Ge，m为Br，n为Ba，q为Cr，
（1）原子最外层只有2个电子的短周期元素只有He、Mg，j为Cl，最高价氧化物的化学式为Cl2O7，i为P，最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，
故答案为：He、Mg；Cl2O7；H3PO4；
（2）最外层上未成对电子数最多为5，具有nd5的结构，应为Cr元素，f为Na，及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是金属晶体，故答案为：Cr；金属晶体；
（3）m为Br，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，外围电子排布式4s24p5，故答案为：4s24p5．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
A.Fe
B.Mg
C.P
D.Zn
参考答案：C
本题解析：区是指最后填入电子的能级符号，所以属于p区的元素是P，铁是d区，镁是s区，锌是ds区，所以答案选C。
本题难度：一般
4、简答题 如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 二 ① 三 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 四 ⑦ ⑧ |
参考答案：根据元素周期表中短周期元素的分布情况，可以知道①是F，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，⑥是Ar，⑦是K，⑧是Br．
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子是稀有气体元素的原子，即为Ar，原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：Al；
（3）氟化镁是氟离子和镁离子间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程为：
，
故答案为：；
（4）周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；具有两性的是Al（OH）3，既能和强碱反应有能和强酸反应，实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）F-、Na+、Mg2+、Al3+的简单离子核外电子数均为10，核外电子数一样的离子则核电荷数越多半径越小，即F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；．
（6）氟气、氯气、液溴单质的分子量逐渐增大，沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2，故答案为：Br2＞Cl2＞F2．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ |
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，金属性最强的元素是Na，最活泼的非金属元素是F，
故答案为：Na；F；
（2）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：
，故答案为：Ar；；
（3）F元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Na的金属性最强，NaOH的碱性最强，Al（OH）3是两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（5）同周期自左而非金属性增强，单质的活泼性最强，故Cl2较硫活泼，Cl2+H2S=S↓+2HCl等可以说明单质的氧化性强弱，
故答案为：Cl2；Cl2+H2S=S↓+2HCl．
本题解析：
本题难度：一般