时间:2017-03-05 14:25:52
1、选择题 如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
| 7 8 |
参考答案：X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7 8，则次外层外层为8个电子，最外层电子数为7，故W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为硫元素，
A．氧气氧化硫化氢生成硫与水，酸性减弱，溶液pH值增大，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞N＞O，故C错误；
D．氮气常温下是无色气体，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是（?）
A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等
B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构
C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物
D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致
参考答案：C
本题解析：明矾为离子化合物，是由离子构成的物质，A项正确；BF3中B的最外层为6电子结构、PCl5中P的最外层为10电子结构，B项错误；不成盐的非金属氧化物(NO、CO)都不是酸性氧化物、两性氧化物(Al2O3)不是碱性氧化物，C项正确；尿素和醋酸的相对分子质量相等，范德华力相等，故熔点差异不源于此，D项错误。
本题难度：一般
3、选择题 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是
[? ]
A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂?
B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1
C．O2(PtF6)中不存在共价键
D．每生成1mol?O2(PtF6)则转移1mol电子
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于
[? ]
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（ ）
A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E＞F＞C＞D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应
参考答案：A、E、F、G形成的单质分别为：S、Cl2、Ar，Ar为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B、C、D、E、F的阴离子分别为：O2-、F-、S2-、Cl-，其中O2-、F-核外有2个电子层，S2-、Cl-有3个电子层，则S2-、Cl-半径大于O2-、F-，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O2-＞F-，S2-＞Cl-，故S2-＞Cl-＞O2-＞F-，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，已知非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D、A、B、E的氢化物分别是CH4、NH3、H2S，只有NH3能与硝酸化合，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般