时间:2017-03-05 14:24:13
1、计算题 （10分）将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：
⑴原混合物中Na2CO3为 _______________g
⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图
| V值 | n=f（V） |
| ? | ? |
| ? | ? |
| ? | ? |
参考答案：（1）10.6?（2分）?（2）（表中每空1分，共6分，图2分）
?
V值
n=f（V）
v≤100
n=0
100＜V＜500
n=10-3V—0.1
V≥500
n=0.4
本题解析：（1）设原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别是x和y，则106x＋84y＝35.8，x＋y＝
，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol。所以碳酸钠的质量是10.6g。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。由于碳酸钠是0.1mol，则恰好生成碳酸氢钠时，需要盐酸是100ml。如果完全放出CO2则需要盐酸是500ml，因此答案是
?
V值
n=f（V）
v≤100
n=0
100＜V＜500
n=10-3V—0.1
V≥500
n=0.4
本题难度：一般
2、选择题 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1．2g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为
[? ]
A．0．02mol/L
B．2．0mol/L
C．5．0 mol/L
D．7．5mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：N—14 H—1)
A．1L0.1mol?L
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是
A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
B．标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4L
C．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
参考答案：C
本题解析：
A．不正确，1.8g重水（D2O）中含1.8g ÷20g/mol×10NA=0.9NA个中子； B．不正确，标准状况下， SO3 为固体； C．正确； D．不正确，铜与稀H2SO4不反应；选C。
本题难度：一般
5、填空题 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为_______。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
参考答案：(1)6.1mol/L
(2)20%
(3)6.1 mol/L；20%；1.219 g/mL；2.44 g；0.061 mol
(4)0.61mol/L
本题解析：
本题难度：一般