1、选择题 今有①HSO3—；②S2—；③SO32—；④HS——等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是?
A．①④
B．只有①
C．只有④
D．②③
时间:2017-03-05 14:23:54
1、选择题 今有①HSO3—；②S2—；③SO32—；④HS——等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是?
A．①④
B．只有①
C．只有④
D．②③
参考答案：A
本题解析：向①中先加入氢氧化钠，则生成亚硫酸钠，然后加入盐酸，则生成SO2气体，所以溶液中离子数目减少；硫离子和氢氧化钠不反应，加入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应。最后加入酸性高锰酸钾溶液，则氧化硫离子，生成SO42—，离子数目不变；同样分析③中离子数目不变；向④中先加入氢氧化钠，则生成硫化钠，然后加入盐酸，则生成H2S气体，所以溶液中离子数目减少，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，再注重对学生基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
2、实验题 已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/mo24siiigl2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?
请回答：
（1）C的化学式 ??该分子的电子式为：??。?
该分子为: ?（填极性、非极性）分子。
F的化学式 ?。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是?，
X转化成它的方程式是：??。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为??。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
??。
参考答案：（1）CO2? :O::C::O:?非极性分子;? SO2
放电?
（2）O3? 3O2===2O3?（3）CS2
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/3puxm4yo2pe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的主要作用是
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．吸附剂
参考答案：C
本题解析：2SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/waeig5ijz1q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3，飘尘所起的主要作用是催化剂，选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（?）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
参考答案：B
本题解析：A、在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；B、在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应2H2SO4(浓)+Cu600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/uc10akmovoj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4+SO2↑+2H2O，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确；C、浓硫酸能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成，表现的是浓硫酸的脱水性，错误；D、浓硫酸可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的气体，表现的是浓硫酸的吸水性，错误。
本题难度：一般
5、填空题 请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在?的郊区（填标号）。
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为?。
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用?吸收SO3。
（4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/mahgf4abq4o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为?；该条件下的平衡常数为?。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 |
| 炉渣中CuSO4的质量数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 |
参考答案：（1）C
（2）4CuFeS2＋13O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/wtcjx1h5mxw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4CuO＋2Fe2O3＋8SO2
（3）98%的浓硫酸
（4）80% 1.6×103
（5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
（6）石灰水 SO2＋Ca（OH）2=CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O
本题解析：（1）硫酸具有很强的腐蚀性，运输成本较高，故硫酸厂厂址应靠近硫酸消费中心；（2）由题意可知，反应物为CuFeS2和O2，产物为CuO、Fe2O3和SO2，配平即可；（3）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收，故用水吸收的效率很低，而用98%的浓硫酸则可避免酸雾的形成，达到较高的吸收率；（4）设平衡时反应的O2的物质的量为x，可得反应的三段式：
2SO2 ＋ O2 ? 2SO3
开始时 ? 0.050 mol? 0.030 mol? 0
反应了 ? 2x mol ?x mol? 2x mol
平衡时?（0.050－2x）mol?（0.030－x）mol? 2x mol
由题意可知反应后气体分子物质的量为反应前的75%。则：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/hyg44sv2nl3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝75%，解得x＝0.020，则SO2的转化率为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/4mgb4xafjiz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝80%；该条件下的平衡常数K＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/zi3o3yzn0js.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/fevkropf2zx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝1.6×103；
（6）SO2溶于水显酸性，可用碱性溶液吸收，和硫酸反应后可得到一种生产水泥的辅料，可知所用碱性溶液为Ca（OH）2溶液，反应为SO2＋Ca（OH）2=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O。
本题难度：困难