时间:2017-03-05 14:17:35
1、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下,VL辛烷所含分子数为V/22.4NA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．常温常压下,0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA
D．31g白磷(P4)中含有3/2NA个P－P键
参考答案：BD
本题解析：A．在标准状况下辛烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA,正确；C．SiO2是原子晶体，在晶体中无SiO2分子，错误；D．31g白磷(P4)的物质的量是0.25mol,含有的P－P键个数是0.25mol×6 NA =
，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
2、填空题 （6分）（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与 mol H2O分子中所含质子数相等。
（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D，则C的摩尔质量为________。
（3）如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积为 L（NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
参考答案：（1） 0.3 （2）100g/mol （3）
本题解析：（1）NH3和H2O质子数相同。
（2）根据质量守恒定律得生成C的质量为4g，C的摩尔质量为
=100g/mol。
（3）ag气体中分子数为b，cg气体分子数为
，气体物质的量为
mol，标准状况下气体体积为L。
考点：化学计算
点评：n=
=
=
本题难度：一般
3、实验题 （14分）实验室用密度为1．19g/mL，质量分数为36．5% 浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| | | |
参考答案： （1）
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
2．1ml
250ml
量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
（2）BCAFED；（3）全部转移到容量瓶；（4）偏低 偏低 偏高 偏高 （5）重新配制
本题解析： （1）（1）浓盐酸的物质的量浓度=
mol/L=11．8mol/L，配制250mL0．1mol?L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以×11．8mol/L=250mL×0．1mol/L，解得：V=2．1mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为除了250mL容量瓶外还有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（2）所以操作步骤的顺序为BCAFED；（3）烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内；（4）没有将洗涤液转移入容量瓶，溶质有损失，故浓度偏低，加蒸馏水超过了刻度，则溶液的体积偏大，浓度偏低，定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，未将溶液冷却就转移，液体受热膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高，（5）加蒸馏水超过刻度线只能重新配制。
考点：溶液的配制和误差分析。
本题难度：一般
4、选择题 如果2g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为
A．a个
B．0.5a个
C．2a个
D．4a个
参考答案：D
本题解析：2g甲烷、22g二氧化碳分别为0.125mol、0.5mol，则二氧化碳的分子数为4a个。
本题难度：简单
5、填空题 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。
参考答案：
；1：2：3。
本题解析：不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少，是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的。若各取1gNa、Mg、Al，三者物质的量与其化合价的乘积之比为：
，同温同压下产生氢气的体积比是由产生氢气的物质的量之比决定的，所以相同质量的Na、Mg、Al分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为。当物质的量之比Na：Mg：Al＝1：1：1时，分别跟足量稀硫酸反应产生氢气的物质的量之比为（1×1）：（1×2）：（1×3）＝1：2：3，所以等物质的量的Na、Mg、Al与稀硫酸反应产生氢气的体积之比为1：2：3。
本题难度：一般