1、选择题 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．FeBr2与Cl2
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3
D．NaHCO3与Ca(OH)2
时间:2017-03-05 14:14:57
1、选择题 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．FeBr2与Cl2
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3
D．NaHCO3与Ca(OH)2
参考答案：B
本题解析：A：氯气过量时2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
氯气不足时2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
C：H＋＋CO32－=HCO3－? 2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O
D：NaHCO3不足：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
NaHCO3过量：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋CO32－
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中正确的是
[?]
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C．向Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列中和反应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是
[? ]
A．醋酸和氢氧化钡溶液
B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸
D．澄清石灰水和硝酸
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中用离子方程式表达正确的是?（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/xbldg5potgf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：OH-+H+=H2O
B．用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
C．右图所示电池的反应： Cu2++2Ag=Cu+2Ag+
D．用稀 硫酸洗涤沾在试管壁上的氧化亚铜：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
A．只有还原性
B．还原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/qgqlluu2mld.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
参考答案：(1)①B ②0.1? (2)①Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋
②0.01 在阴极上发生反应2H＋＋2e－=H2↑，H＋浓度减小，使得H2O
OH－＋H＋的平衡向右移动，OH－浓度增大，pH增大
(3)2ClO2＋2CN－=N2↑＋2CO2↑＋2Cl－ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/zimtn4bo5rs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：①电解饱和食盐水制取ClO2，ClO2为氧化产物，故应在阳极产生，Cl－失去5个电子生成ClO2，而ClO2中含有氧元素，故还有H2O参加反应，再根据质量守恒配平电极反应式即可。②阴极产生标准状况下112 mL H2，转移电子0.01 mol，消耗的n(H＋)＝0.01 mol，为保持溶液呈电中性，故有相同物质的量的Na＋通过阳离子交换膜移向阴极。阴极上H2O电离出的H＋放电，导致H2O的电离平衡向右移动，OH－浓度增大，溶液pH增大。(3)处理污水时生成的两种气体不能具有污染性，应为CO2和N2，再根据得失电子守恒和原子守恒配平即可。由离子反应方程式可知消耗的ClO2的物质的量等于污水中CN－的物质的量，即n(ClO2)＝n(CN－)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/ubaqz20gka4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/fjpeqx5cyws.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?amol。
本题难度：一般