时间:2017-03-05 14:13:18
1、选择题 已知：2Fe+3Cl2
2FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值）
A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl—Cl键 (相对原子质量：Fe-56)
C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+
D．常温常压下，22.4 L的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子
参考答案：B
本题解析：观察化学方程式，氯元素由0价升为—1价，铁元素由0价降为+3价，铁单质是还原剂，氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，故A选项错误；由于n=m/M，则n(Fe)=1mol，则2Fe+3Cl2
2FeCl3中氯气与铁的系数之比等于物质的量之比，则n(Cl2)=1.5mol，由于氯气的结构式为Cl—Cl，则1.5molCl2分子中含有1.5molCl—Cl键，故B选项正确；由于n=c?V，则氯化铁的物质的量为0.1mol，由于氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子少部分水解，则溶液中铁离子小于0.1mol，故C选项错误；由于n=V/Vm，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则n(Cl2)<1mol，由于2Fe+3Cl22FeCl3～6e—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比，则该反应中转移电子小于3mol，故D选项错误。
本题难度：一般
2、选择题 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a?L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为
A.1.5mol/L
B.2?mol/L
C.1?mol/L
D.无法确定
参考答案：B
本题解析：分析：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸，盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以反应实质是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度．
解答：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸，盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以反应实质是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，
2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，c（FeCl3）=c（FeCl2）×
=3mol/L×=2mol/L，
故选B．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答即可，难度不大．
本题难度：困难
3、填空题 (4分)将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。[
（1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)
（2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)
参考答案：
(1) 12.9%? (2)4.0moI/L
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
A．摩尔质量g/mol
B．物质的量mol
C．溶解度g/100g
D．密度g/cm3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA
B．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA
D．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
参考答案：A
本题解析：A、Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2与电子转移数目的对应关系为：Cl2 ~ e?，所以0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA，正确；B、没有指明溶液的体积，无法求算离子数目，错误；C、O22?为1个离子，所以0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25 NA，错误；D、S2?发生水解反应，所以1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目小于0.1NA，错误。
考点：本题考查 阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般