时间:2017-03-05 14:12:58
1、选择题 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是
A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L
B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2
C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)
D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)
参考答案：D
本题解析：溶液的pH=10，c(H+)=l×10-10; 由于醋酸钠是强碱弱酸盐H+与CH3COO一发生反应而消耗，所以c(OH一)>1×10一10mol/L，错误；B．由于温度不是室温，所以溶液中存在：c(H+)·c(OH一)不一定是l×10-14(mol/L)2，错误；C．由于CH3COO一水解消耗，所以溶液中c(Na+)>c(CH3COO一)，c(OH一)>c(H+)；但是溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，所以离子浓度关系是：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一) >c(CH3COOH) >c(H+)，错误；D．根据物料守恒可知，在溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。
本题难度：一般
4、填空题 按要求完成下列化学反应式
（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ；
（2）Na2CO3溶液水解的离子方程式 ；
（3）Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ；
（4）Mg3N2与水反应的化学方程式 ；
参考答案：（1） NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
（2）CO32-+H2O
HCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+OH- ；
（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑ ；
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
本题解析：（1）硫酸氢钠为强酸酸式盐，电离产生Na+、H+、SO42?，可得电离方程式。
（2）CO32?分步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-。
（3）Al3+与HCO3?发生相互促进的水解反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑。
（4）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑。
考点：本题考查
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）
C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
参考答案：C
本题解析：A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为：c（NH4+）+c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－），常温下， pH=7溶液呈中性，c（OH－）=c（H+），则c（Cl－）=c（NH4+），错误；B、常温下，pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+），常温下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）＜c（H+），错误；C、0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+），正确；D、硫化钠溶液中质子守恒式为：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），错误。
考点：考查电解质溶液中离子浓度关系。
本题难度：一般