时间:2017-03-05 14:12:38
1、实验题 （12分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是： ；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol·L-1
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准烧碱体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
2、选择题 下列溶液一定呈碱性的是( ? )
A．pH=8的溶液
B．含有OH-离子的溶液
C．NaCl溶液
D．c(OH-)＞c(H+)的溶液
3、选择题 下列说法正确的是
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3
③化学方程式Br2 + 2KI =" 2KBr" + I2说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
4、选择题 下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液
B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液
C．pH＞7的溶液
D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液
5、选择题 25℃时，水的电离达到平衡：
。下列叙述正确的是
[? ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，
降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，
增大，Kw不变
C．向水中加入少量
固体，平衡逆向移动，
降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变