时间:2017-03-05 14:11:00
1、选择题 对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是
A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大
C．加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多
参考答案：A
本题解析：盐酸时强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋。加热促进电离，且水的离子积常数变大，因此溶液的pH是变化的，选项A不正确；稀释促进醋酸的电离，但醋酸的酸性还是降低的，选项B正确；氢氧化钠能中和溶液中的氢离子，所以溶液的酸性都是降低的，选项C正确；由于醋酸是弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸产生的氢气多，选项D也正确，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
A．HX可能是强酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
参考答案：B
本题解析：pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液中氢离子的浓度相等，在溶液体积相等的条件下，与足量镁反应产生的氢气体积是V(HX)＞V(HY)，这说明HX一定是弱酸，HY可能是强酸或弱酸，所以选项A不正确，B正确；由于弱酸存在电离平衡，则反应前两酸的浓度大小[HX]＞[HY]，C不正确；弱酸在稀释过程中促进电离，因此pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH≤3，D不正确，答案选B。
考点：考查弱酸的电离平衡、外界条件对电离平衡的影响以及溶液pH计算等
本题难度：一般
3、选择题 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L
D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
参考答案：D
本题解析：A、草酸是二元中强酸，V（NaOH）＝0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c（H+）＜1×10-2mol?L-1，故A错误；B、V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离程度等于水解程度，即c（H+）＝c（OH-），存在c（Na+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4-?），故B不正确；C、V（NaOH）＝10?mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H+）＜1×10-7mol?L-1，故C错误；D、V（NaOH）＞10?mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，则离子浓度为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-?），故D正确；故选D。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）Ⅰ、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为_________；
Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
（1）H2SO4 ；
（2）H2CO3 ；
（3）NaHSO4 ；
（4）NaHCO3
；
（5）Cu(OH)2 。
参考答案：略
本题解析：略
本题难度：一般