时间:2017-03-05 14:09:42
1、选择题 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L
参考答案：C
本题解析：15.6 g Na2O2和5.4 g Al的物质的量都是0.2mol，0.2mol过氧化钠可以生成0.1mol乙炔和0.4mol氢氧化钠。0.2mol铝消耗0.2mol氢氧化钠生成0.3mol氢气，即气体是0.5mol。6.72L氯化氢是0.3mol，其中0.2mol中和剩余的氢氧化钠，另外0.1mol和偏铝酸钠反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀。此时溶液中还剩余0.1mol偏铝酸钠以及生成的0.3mol氯化钠，则溶液中钠离子的浓度是0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L。剩余只有选项C是正确的，答案选C
本题难度：一般
2、选择题 设
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．
时，1g水中约含有6.02×1013个OH-
B．在
参与的反应中，
作氧化剂时得到的电子数一定是
C．1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子
D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
参考答案：A
本题解析：A、水为中性，C(OH?)=1×10-7mol?L?1, 1g水为0.001L，含OH?：0.001L×1×10-7mol?L?1×6.02×1023=6.02×1013,正确；B、1molO2与Na在加热条件下反应生成Na2O2，得电子数为2NA，错误；C、1.8g重水（D2O）中含质子：1.8g÷20g/mol×10 ×NA，错误；D、辛烷在标准状况下为液体，不能用22.4L/mol，错误。
本题难度：一般
3、选择题 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为
A．1：1
B．1：4
C．4：1
D．1：2
参考答案：B
本题解析：混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体平均相对分子质量是0.821×22.4＝18.4。根据十字交叉法可知，混合气体中N2和CH4的体积之比为
，所以答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 1molCO与1molCO2具有相同的 （ ）
A．分子数
B．氧原子数
C．质子数
D．质量
参考答案：A
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知物质的量相等的CO和CO2具有相同的分子数。答案选A。
考点：阿伏加德罗定律：
点评：本题根据
来判断，非常简单基础。
本题难度：一般
5、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是
A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023
B．18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023
C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023
D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023
参考答案：D
本题解析：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，因此1L 1mol?L-1的HAc溶液中含有氢离子数小于6.02×1023，故A错误；B、18g D2O（重水）物质的量＝18g÷20g/mol＝0.9mol。重水完全电解，则根据方程式2D2O→2D2+O2可知，转移的电子数约为0.9×2×6.02×1023，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮间存在化学平衡2NO2
N2O4，标态下，22.4L NO2气体物质的量为1mol，所含氧原子数大于2×6.02×1023，小于4×6.02×1023，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均是CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为
×6.02×1023＝3×6.02×1023，故D正确，答案选D。
本题难度：一般