时间:2017-03-05 14:06:06
1、简答题 某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）．
完成下列问题：
（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原了结构示意图______
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证
①钾在氯气中燃烧______
②点燃钾剧烈燃烧______
③将小块钾投入冷水中______
（3）推测钾在自然界中的存在方式是______?（填“游离态”或“化合态”）
（4）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：______
他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：______．
参考答案：（1）K的原子核内有19个质子，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为
，
故答案为：
；
（2）①钾在点燃条件下与氯气反应生成氯化钾，反应的方程式为2K+Cl2?点燃?.?2KCl，
故答案为：2K+Cl2?点燃?.?2KCl；
②由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2），反应的化学方程式为K+O2?点燃?.?KO2，
故答案为：K+O2?点燃?.?KO2；
③与Na相比较，K的金属性更强，更易与水反应生成KOH和氢气，反应更剧烈，反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；?
（3）钾性质活泼，易与氧气、水、氯气等剧烈反应，在自然界中只能以化合态存在，故答案为：化合态；
（4）首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．然后预测性质并通过实验验证，通过实验现象，通过观分解释、整合，进而得出结论．
故答案为：观察法、实验法、分类法；观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验与观察→分析、解释、整合、结论．
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 
(1)写出D原子的外围电子排布式________，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是_______（用元素符号表示）。
(2)B元素的氢化物的沸点比同主 族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）。
(3) 元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是___________________________。
(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是____________（填序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键
(5)下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是________（填序号）；在②的分子中有______个σ键和_______个π键。
(6)已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量。试计算反应:B4(g)==2B2(g) △H=_______kJ/mol。 
参考答案：(1)3d104s1；Cu
(2)高
(3)C＝O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si＝O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
(4)ce
(5)①③；3；2
(6)-(2b-6a)
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 
①ⅡA族元素的价电子数____________。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________ ，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。
参考答案：（1）①b；②c；③a
（2）①HClO4；②离子键、(极性)共价键；NaClO；③SiO2+2C
Si+2CO↑
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5．则下列叙述不正确的是
A.X和Y两元素形成的化合物既可以和强酸反应，也可以和强碱反应
B.Y元素的单质不能盐酸反应
C.X的离子和Y的离子核外电子排布完全相同
D.X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
[? ]
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般