1、填空题 （12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/me1p5nopwjb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H=\"-92.4\" kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zsxnsmh1m5i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ms2yv5dal53.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，此时H2的转化率为?（计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是?(填选项字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O（1） ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?4NH3(g)+3O2(g)?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/me1p5nopwjb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H=\"+1530\" kJ／mol
又知：H2O（1）=H2O(g)?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/me1p5nopwjb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H=\"+44.0\" kJ／mol
则2N2(g)+6H2O(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?4NH3(g)+3O2(g)?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/me1p5nopwjb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H =?kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=?，控制其他条件不变，增大压强，K值?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案：（1）①减小②30%? AD?（2） +1266?c3(O2) c4(NH3)/ c2(N2) c6(H2O)?不变
本题解析：（1）①催化剂能降低正逆反应的活化能，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小。②根据三行式计算；设发生反应的氮气的物质的量为x
N2(g)+3H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)
起始物质的量（mol）0.3? 0.5? 0
转化物质的量（mol）x? 3x? 2x
平衡物质的量（mol）0.3—x 0.5—3x? 2x
根据题意及阿伏加德罗定律知，(0.8—2x)/0.8 =7/8，解得x=0.05mol，H2的转化率为0.15/0.5×100%=30%；欲提高该容器中H2的转化率，A．向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，合成氨的反应平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确； B．向容器中再充入一定量H2，氢气的转化率降低，错误；C．改变反应的催化剂，平衡不移动，氢气的转化率不变，错误；D．液化生成物分离出氨，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确，选AD。 （2）已知：①2N2(g)+6H2O（1） ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?4NH3(g)+3O2(g) △H=\"+1530\" kJ／mol②H2O（1）=H2O(g)?△H=\"+44.0\" kJ／mol，根据盖斯定律：①—②×6得
2N2(g)+6H2O(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/43hxhyxpsin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?4NH3(g)+3O2(g)?△H =+1266kJ／mol；根据该反应的化学方程式及化学平衡常数的定义知，该反应的化学平衡常数表达式为K=c3(O2) c4(NH3)/ c2(N2) c6(H2O)；影响化学平衡常数的外界条件为温度，控制其他条件不变，增大压强，K值不变。
本题难度：一般
2、选择题 反应：2A(g) + B（g） =\"=\" 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是
A、v(A) = 0.5mol/(L·s) B、v(B) =\" 0.3\" mol/(L·s)
C、v(C) = 0.8 mol/(L·s) D、v(D) =\" 1\" mol/(L·s)
参考答案：B
本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则分别是0.5mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.53mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)，所以答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中产生气泡速率最快的是
?
| 温度
| 浓度
| 催化剂
|
A
| 25℃
| 2mL5％H2O2
| 0.1mol/LFeCl32滴
|
B
| 35℃
| 2mL8％H2O2
| MnO2粉末
|
C
| 25℃
| 2mL5％H2O2
| MnO2粉末
|
D
| 25℃
| 2mL8％H2O2
| 0.1mol/LCuCl22滴
|
?
参考答案：B
本题解析：
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，其中催化剂影响最大，且二氧化锰的催化效果优于FeCl3和CuCl2；其次为温度，最后影响为浓度，综合得到，本题答案为B。
本题难度：一般
4、选择题 2A(g)+B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zblbfl32dm1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">3C(g)+4D(g)的反应，不同条件下的反应的速率最快的是
A．ν (A)=0．7mol·L－1·min－1?B．ν(B)=0．3 mol·L－1·min－1
C．ν(C)=0．9 mol·L－1·min－1? D．ν(D)=1．0mol·L－1·min－1
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （4分）对于反应：N2(g)＋3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5oluje0lj4k.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3(g) ΔH<0
（1）能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母，下同)；
（2）能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________
A．增大N2和H2的浓度
B．增大压强
C．升高温度
D．加(正)催化剂
E．增加NH3浓度
F．减少NH3浓度
参考答案：（1）ABCD （2）BCDE
本题解析：对于反应：N2(g)＋3H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/toiqpppvyog.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) ΔH<0可知A．增大N2和H2的浓度是瞬间增大了正反应速率，逆反应速率不变；B．增大压强、C．升高温度、D．加(正)催化剂均可瞬间同时增大正、逆反应速率；E．增加NH3浓度是瞬间增大了逆反应速率，正反应速率不变；故使正反应速率瞬间增大的条件有：A．增大N2和H2的浓度、B．增大压强、C．升高温度、D．加(正)催化剂；使逆反应速率瞬时加快的因素有B．增大压强、C．升高温度、D．加(正)催化剂、E．增加NH3浓度。
考点：外界条件对反应速率的影响。
本题难度：一般
