时间:2017-03-05 14:00:12
1、选择题 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2
D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
参考答案：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；
B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；
C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；
D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是?（?）
A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e－ = Mg2＋
D．检验某未知溶液中是否含SO42－时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
参考答案：D
本题解析：A项中Fe2+、NO3-不能大量共存，B项中H+来源于水不能拆，C项中在碱性溶液中Al比Mg活泼所以失电子的是Al而不是Mg。答案选D。
点评：本题要注意在电解的时候如果是水提供的离子，写总反应离子方程式时，水不能拆。
本题难度：简单
3、选择题 已知反应M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为?
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
参考答案：D
本题解析：根据电荷守恒可知，x=2，则M的化合价为+6价。答案选D。
点评：此类习题主要根据电荷守恒来判断元素的化合价，难度适中。
本题难度：一般
4、填空题 .(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产
生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
参考答案：（1）A、Na2CO3?B、Ba（OH）2?C、HCl D、 AgNO3?E、 Al2(SO4)3（5分）
（2）2A13++3 CO32－+3 H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（3）OH－+H+=H2O（2分）
（4）c（H+）＜c（OH－）＜c（HCO3－）＜c（C1－）＜c（Na+）（3分）
本题解析：（1）阴阳离子两两组合，其中必需的组合为AgNO3、Na2CO3；A、B两溶液呈碱性，A、B可能为Na2CO3、Ba（OH）2、Na OH，常温下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13，则B为Ba（OH）2；C、D、E溶液呈酸性，且0.1 mol/L C溶液的pH等于1，则C为一元强酸HCl；A溶液与C溶液反应只有气体产生，A溶液含有CO32－，且必需为Na2CO3；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，E溶液含有A13+，此时阴离子只有SO42-，E为Al2(SO4)3；D为AgNO3?。
（4）将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的Na2CO3溶液中，恰好完全反应生成NaHCO3和NaCl，假设NaHCO3和NaCl均为1，则含2个Na+，1个C1-，HCO3-水解，HCO3-的量要略小于1，溶液显碱性c（H+）＜c（OH－），综合得：c（H+）＜c（OH－）＜c（HCO3－）＜c（C1－）＜c（Na+）。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+
B.钠和水反应：Na+H2O ＝Na++OH-+H2↑
C.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
D.向烧碱溶液中滴加盐酸：OH-+H+＝H2O
参考答案：D
本题解析：A错误，电荷不守恒，正确的应该是：2Fe3++Fe＝3Fe2+
B错误，元素不守恒，正确的应该是：2Na+2H2O ＝2Na++2OH-+H2↑
C错误，氢离子与氢氧根离子的反应没有写出来。
D正确。
本题难度：困难