1、选择题  将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中，则该溶液具有（?）
A．中性、漂白性
B．酸性、漂白性
C．只有酸性
D．只有漂白性

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  (10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中?含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：?；
途径二：?。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

时间	开始	8 h后	16 h 后	24 h后	32 h后	4O h后	48 h后
pH	5．O	4.8	4.5	4.3	4.2	4．O	4．O

?请根据上述材料，回答下列有关问题：
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为?
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是??
A、用煤作燃料? B、把工厂烟囱造高? C、燃料脱硫? D、开发新能源

参考答案：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ewc1rmvxinx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  关于二氧化硫的叙述正确的是?
A．常温下可以氧化成三氧化硫
B．不可以使品红溶液褪色
C．可称亚硫酐
D．实验室可用启普发生器制取

参考答案：C

本题解析：常温时SO2不与O2反应，所以A不正确。SO2可以使品红溶液褪色，所以B不正确。H2SO3失去H2O生成酸性氧化物SO2，因此SO2叫亚硫酐。所以C正确。实验室Na2SO3与H2SO4反应制SO2，不能用启普发生器，因为启普发生器适用于液体与块状固体的反应，而Na2SO3为粉末，所以D不正确。

本题难度：一般

4、选择题  向100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为(? )
A．0.007 5 mol·L-1
B．0.008 mol·L-1
C．0.075 mol·L-1
D．0.08 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：已知Br2能氧化H2SO3，说明H2SO3的还原性比Br-强，通入的Cl2先与H2SO3发生反应：Cl2+H2SO3+H2O====2HCl+H2SO4，然后再与Br-发生反应：Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。设H2SO3的物质的量为x，则有x+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/nwh2kwvkaid.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.01\" mol，解得x=\"0.008\" mol，所以c (H2SO3)=\" c\" (HBr)=\" 0.08\" mol·L-1。

本题难度：简单

5、填空题  请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在?的郊区（填标号）。
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为?。
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用?吸收SO3。
（4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/mahgf4abq4o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为?；该条件下的平衡常数为?。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640
炉渣中CuSO4的质量数/%	9.3	9.2	9.0

?
已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因?。
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用?（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式?。

参考答案：（1）C
（2）4CuFeS2＋13O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/wtcjx1h5mxw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4CuO＋2Fe2O3＋8SO2
（3）98%的浓硫酸
（4）80%　1.6×103
（5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
（6）石灰水　SO2＋Ca（OH）2=CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O

本题解析：（1）硫酸具有很强的腐蚀性，运输成本较高，故硫酸厂厂址应靠近硫酸消费中心；（2）由题意可知，反应物为CuFeS2和O2，产物为CuO、Fe2O3和SO2，配平即可；（3）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收，故用水吸收的效率很低，而用98%的浓硫酸则可避免酸雾的形成，达到较高的吸收率；（4）设平衡时反应的O2的物质的量为x，可得反应的三段式：
2SO2　　　＋　　　O2　　?　　2SO3
开始时　? 0.050 mol? 0.030 mol?　0
反应了　? 2x mol ?x mol? 2x mol
平衡时?（0.050－2x）mol?（0.030－x）mol? 2x mol
由题意可知反应后气体分子物质的量为反应前的75%。则：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/hyg44sv2nl3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝75%，解得x＝0.020，则SO2的转化率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/4mgb4xafjiz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝80%；该条件下的平衡常数K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/zi3o3yzn0js.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/fevkropf2zx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝1.6×103；
（6）SO2溶于水显酸性，可用碱性溶液吸收，和硫酸反应后可得到一种生产水泥的辅料，可知所用碱性溶液为Ca（OH）2溶液，反应为SO2＋Ca（OH）2=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O。

本题难度：困难

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★