1、计算题 过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。
实验步骤如下：
步骤1．称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置 ">
时间:2017-03-05 13:56:55
1、计算题 过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。
实验步骤如下：
步骤1．称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/3fy1gqjuoyx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰
步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤
步骤4．干燥、称重
步骤5．回收乙醚和乙醇
（1）电解总反应的化学方程式为?。
（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。
（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是?。
（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是?。
（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/tnclrtiz10w.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是?。
②本实验所用的指示剂为?。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。
（6）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为 。
参考答案：
（1）2KHSO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/aigpxoletdu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">K2S2O8 + H2↑
（2）O3
（3）降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下
（4）蒸馏
（5）①防止I－被氧化，造成偏大的误差?②淀粉溶液③54cV%
（6）2Mn2++5S2O82－ +8H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1bkdkoa5vul.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2MnO4－ +10SO42－ +16H+
本题解析：（1）电解KHSO4溶液，SO42－失电子生成S2O82-，H＋得电子生成H2。（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I－的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH－放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3。（3）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成。（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开。（5）I－易被氧化，如空气中的O2，故实验中需要封密。淀粉与I2显蓝色，该实验中当I2被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点。由方程式找出关系式：
K2S2O8～I3－ ～I2～2S2O32－
270? 2
m(K2S2O8)? cV10-3
w(K2S2O8)= m(K2S2O8)/0.25 =54cv%。
（6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H＋，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平。
本题难度：一般
2、实验题 红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/oevntfzcyrr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/rtrqeycyxbz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A．升高温度
B．将原料粉碎
C．增加纯碱的用量
D．通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 |
| ② | ? | ? |
| ③ | ? | ? |
| ④ | ? | ? |
| ⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |
参考答案：（Ⅰ）D
（Ⅱ）(1)①K=c(CO2)8/c(O2)7? C?②NaAlO2、Na2SiO3?③除去AlO2－、SiO32－等杂质?④2CrO42－＋2H＋===?Cr2O72－＋H2O
序号
实验步骤
简单实验操作
②
蒸发
将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaCl结晶析出
③
过滤
趁热过滤，将NaCl晶体与溶液分离
④
冷却、结晶
冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出
本题解析：(1)①纯碱是固体，不涉及浓度问题，所以改变纯碱的量，不能改变反应速率：②碱性条件下，铝元素与硅元素的存在形式为NaAlO2、Na2SiO3；③NaAlO2、Na2SiO3等杂质，在酸性条件下可以以沉淀的形式除去：④此步骤是CrO42－到Cr2O72－的转化。
本题难度：一般
3、实验题 （10分）下列示意图是实验室中常用于制取气体的装置600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/fhnecm0vjiu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，根据你所掌握的知识回答
下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/hv0oglvy2qh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）制取下列气体的装置分别是（填字母代号）：
氯气___?____、氨气___?___、二氧化碳_____?_、NO___?___
（2）以上气体可以用E装置收集的有（填化学式）______________________
（3）分别写出实验室600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/gtb5qb0cisv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">制取Cl2和NH3的化学方程式：
Cl2：?
NH3：?
参考答案：（10分）[? (1)题（每空1分），（2）（3）题每空600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/4kspqavfgey.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2分]
(1) 氯气__ C__、氨气___B__、二氧化碳__A _、NO_ A _或C（微热_
（2）Cl2? NO
(3)MnO2+4HCl(浓)=\"=\" MnCl2+Cl2↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （13分）实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________
(2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。
没有进行操作步骤④，会______；加蒸馏水时不慎超过了，会______；定容时俯视会______；若洗涤容量瓶后，有少量的水分残留在容量瓶中，会______。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
____________________________________________________________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
__________________________________________________________________。
参考答案：（1）（2分）①②③④⑤
（2）（5分）托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）（4分）偏低?偏低?偏高 ?不变
（4）（2分）倒掉重配?倒掉重配
本题解析：（1）溶液的配制过程：计算—称量（量取）—溶解（稀释）—移液—洗涤—定容—摇匀—装瓶。因此其正确的步骤为①②③④⑤。
（2）所需的基本仪器可由实验步骤联想得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
（3）对于误差的分析，应把握住基本的计算公式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/sx4yyevwyyt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。“没有洗涤烧杯、玻璃棒”，会使得溶质的量减少，从而导致浓度偏低。“加蒸馏水时不慎超过”，会使得体积变大，从而导致溶液浓度偏低。“定容时俯视”实际体积偏小，浓度变大。“少量水残留在容量瓶中”对浓度无影响。
（4）在配制溶液的过程中，出错了应重新配制，否则会使配得的溶液浓度出现错误。
点评：本题以实验题的形式考查了“一定物质的量溶液的配制”问题。属于课本的基础知识。熟练掌握课本的知识，不难得出正确答案。另一方面，无论对什么题的误差分析，都应从其计算公式入手，判断操作过程中对量的大小的影响，从而判断误差偏大、偏小或者不变。
本题难度：一般
5、选择题 下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 56px; HEIGHT: 89px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/y1gsv5ovopj.png\">
[? ]
A. NO?
B.?NO2?
C.?H2?
D. CH4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单