时间:2017-03-05 13:56:35
1、选择题 能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
参考答案：A．硫化钠水溶液呈碱性的原因的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，故B错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2的离子反应为3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO，故C错误；
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．高氯酸和NaOH溶液反应HClO4+OH-=ClO4-+H2O
参考答案：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B正确；
C、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，离子反应遵循电荷守恒，故C错误；
D、高氯酸是强酸，能拆成离子形式，高氯酸和NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3?+?2H+?＝Ca2+?+?CO2↑+?H2O
B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O?=?2OH-+H2↑+Cl2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+?+?4NH3·H2O?＝?AlO2-+?4NH4+?+?2H2O
D．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH-+SO42－+2H+＝BaSO4↓?+?2H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
参考答案：B
本题解析：A：硝酸为强氧化性酸，与FeS发生的是氧化还原反应；C：两者应发生氧化还原反应 SO2＋ClO－＋H2O===SO42—＋Cl—＋2H—；D：通入过量二氧化碳，应该得到酸式盐：SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3—
本题难度：一般
5、选择题 稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是 （?）
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈有四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互为同素异形体
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.错误。
参考答案：C
本题解析：A. 金属铈很活泼，所以应该采用电解法制取，电解时铈在阴极析出。错误。B．铈的这四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素。错误。C.符合客观事实及离子方程式的书写原则。正确。D．由于氢碘酸有强的还原性，所以二者反应的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑。错误。
本题难度：一般