时间:2017-03-05 13:53:36
1、选择题 下列有关化学用语错误的是
A．乙醇分子球棍模型：
B．聚乙烯的结构简式
n
C．－OH的电子式：
D．CH4Si的结构式：
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 a?mol?NaOH溶液逐滴加入到b?mol?AlCl3溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（ ）
A．
| a 3 |
参考答案：生成的氢氧化铝沉淀减少但最后有剩余，故溶液中溶质为氯化钠、偏铝酸钠，
根据电荷守恒可知溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（AlO2-），
所以溶液中n（AlO2-）=amol-3bmol=（a-3b）mol，
根据铝元素守恒有n[Al（OH）3]=n（AlCl3）-n（AlO2-）=bmol-（a-3b）mol=4b-a）mol．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为( )
A．Na2O2
B．Na2O
C．Na2O和Na2O2
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 3He与4He互为同位素，下列说法不正确的是
A．3He与4He具有相同的中子数
B．3He与4He具有相同的质子数
C．3He与4He具有相同的最外层电子数
D．3He与4He具有不同的质量数
参考答案：A
本题解析：A错误，由题意可知3He与4He质子数相同，质量数不同，自然中子数也不会相同。
本题难度：简单
5、填空题 中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。
（1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)?△H＝－955 kJ/mol
2NO2(g)＝N2O4(g)?△H＝－56.9 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式?。
（2）已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)?△H＝－41kJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为?，由此可知在该温度下反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数为?。相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为?kJ。
（3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，请写出Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式?。
③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可选用氧化剂为?（填代号）
A．浓硫酸
B．KMnO4溶液
C．5%的H2O2溶液
D．空气
该步反应的目的是?。
参考答案：（1）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H=" —898.1" kJ/mol
（2）
mol/( L·min)?2.25 ?24.6
（3）Al2(SO4)3·Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4；C D；生成Al2(SO4)3循环使用。
本题解析：(1) 将①式H4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)?△H＝－955 kJ/mol 减去②式2NO2(g)＝N2O4(g)?△H＝－56.9 kJ/mol.整理可得：CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H=" —898.1" kJ/mol 。（2）由方程式可以看出：每生成1mol的H2，放出热量41kJ。现在放出热量32.8kJ，则产生H2的物质的量为32.8÷41=0.8mol。因此在tmin用H2表示的平均反应速率为v(H2)=Δc/Δt=0.8mol÷2L÷tmin=mol/( L·min). (2) 对于反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)来说，?当反应达到平衡时，c(CO)=c(H2O)=(2.0-0.8)mol÷2L=0.6mol/L ;c(CO2)=c(H2)=0.8mol÷2L=0.4mol/L;该反应的化学平衡常数
而反应 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的逆反应。该反应的化学平衡常数为
.在相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2。假如反应达到平衡时产生的CO为xmol,则水蒸气也是xmol,未反应的CO2(g)和H2(g)的物质的量都是(1.0-x)mol.
.解得x=0.6mol.因此反应达到平衡后，吸收的热量为0.6mol×41kJ/mol=24.6kJ.(3)因为Al2(SO4)3、Al2O3都能与NaOH发生反应。因此Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应就可以看作是Al2(SO4)3、Al2O3的混合物与NaOH溶液发生的反应。该反应的化学方程式为:Al2(SO4)3·Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4.③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3时选择的氧化剂不能引入新的杂质离子，或者引入的杂质离子容易除去。根据题目提供的试剂可选择绿色氧化剂5%的H2O2溶液或空气。因此选项为C D。该步反应的目的是将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，以达到物质的循环利用，提高经济效益。2的反应原理等知识。
本题难度：一般