时间:2017-03-05 13:47:41
1、填空题 实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
（1）应量取98%的硫酸的体积为______mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是______．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量?②计算?③溶解?④摇匀?⑤转移?⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却
其正确的操作顺序为______．
参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.2L×0.46mol/L，则V=O.2L×0.46mol/L18.4mol/L=O.005L=5mL，
玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，
故答案为：5；搅拌；引流；
（2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50mL0.02mol/LAl2（SO4）3溶液混合（不考虑水的电离），下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（ ）
A．混合液中c（SO42-）为0.04mol?L-1
B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100mL0.02mol?L-1Al（NO3）3中c（Al3+）相等
C．混合后的溶液中含有0.003molNa+
D．混合后溶液中c（Na+）为0.02mol/L
参考答案：A、SO42-的物质的量为0.1L×0.03mol/L+0.05L×0.02mol/L×3=0.006mol，
c（SO42-）=0.006mol0.15L=0.04mol?L-1，故A正确；
B、原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，100mL0.02mol?L-1Al（NO3）3中
c（Al3+）=0.02mol/L，二者不相等，故B错误；
C、100mL0.03mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量为0.1L×0.03mol/L×2=0.006mol，
混合前后钠离子的物质的量不变，仍为0.006mol，故C错误；
D、Na+的物质的量为0.006mol，混合后溶液的体积为0.15L，则c（Na+）为0.006mol0.15L=0.04mol?L-1，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是（ ）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．2：3：6
参考答案：由n=c?V可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n（Ag+）相同，根据Ag++Cl-═AgCl↓可知三种溶液中n（Cl-）=n（Ag+），由于三种溶液的体积相等，所以三种溶液中c（Cl-）相等，则c（Cl-）=c（NaCl）=12c（MgCl2）=13c（AlCl3），所以c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=6：3：2，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在无土栽培中，需配制一定量含50mol?NH4Cl、16mol?KCl和24mol?K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A.2、64、24
B.64、2、24
C.32、50、12
D.16、50、24
参考答案：B
本题解析：分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol?K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．
解答：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+ ）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42- ）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，
故选B．
点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．
本题难度：困难
5、选择题 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol?L-1
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L-1，只有当22.4L（标况）氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
参考答案：A、物质的量的单位是mol不是mol/L，故A错误；
B、气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用；C=nV中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B正确；
C、如果Na+和SO42-的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故C错误；
D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单