时间:2017-03-05 13:45:03
1、选择题 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能
A.NO3-、4a
B.SO42-、4a
C.OH-、8a
D.SO42-、8a
参考答案：B
本题解析：分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．
解答：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则
A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；
B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，故B正确；
C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，故C错误；
D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.CaCO3与稀硝酸反应：
C.H2SO4与KOH溶液中反应：H++OH-═H2O
D.CuSO4与Ba（OH）2 溶液中反应：
参考答案：C
本题解析：分析：A．反应生成亚铁离子和氢气；
B．碳酸钙在离子反应中应保留化学式；
C．强酸与强碱生成可溶性盐和水；
D．漏写生成氢氧化铜沉淀的离子反应．
解答：A．Fe与稀盐酸反应的离子为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．CaCO3与稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．H2SO4与KOH溶液中反应的离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
D．CuSO4与Ba（OH）2溶液中反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D.钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
参考答案：B
本题解析：分析：A．大理石在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化钡和水；
C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
D．没有配平．
解答：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
本题难度：困难
4、选择题 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是
A.过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比为1：1
B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
参考答案：A
本题解析：分析：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
B、过氧化钠会腐蚀石英坩埚；
C、Na2O2把Al粉强烈氧化甚至燃烧，过氧化钠氧化碳为二氧化碳；
D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应会发生氧化还原反应．
解答：A、过氧化钠晶体中，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，阴离子与阳离子的个数之比为1：2，故A错误；
B、过氧化钠和二氧化硅反应，熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，故B正确；
C、过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C正确；
D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了过氧化钠性质的应用分析，过氧化钠的强氧化性是解题关键，题目难度中等．
本题难度：困难
5、选择题 相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积的NaOH饱和溶液，分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四个烧杯析出固体质量的大小顺序是
A.丁＞丙＞乙＞甲
B.丁＞甲＞乙＞丙
C.乙=丙＞甲＞丁
D.丁＜丙＜乙＜甲
参考答案：C
本题解析：分析：根据水减少，饱和溶液中析出溶质，同时该物质与水反应生成的溶质也不溶解．
解答：根据Na+H2O=NaOH+
H2，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2，NaOH与不反应H2O，可知等物质的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一样多，NaOH不消耗水，同时由Na2O、Na2O2与水生成的NaOH一样多，大于Na与水反应生成的NaOH，所以甲、乙、丙、丁四个烧杯析出固体质量的大小顺序是乙=丙＞甲＞丁，故选：C．
点评：本题主要考查了溶解度的问题，要掌握水减少，饱和溶液中析出溶质，同时该物质与水反应生成的溶质也不溶解．
本题难度：简单