1、选择题 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn－中电子总数为（ ）
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/swbi42l43jk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/do0wpgcd3ne.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fiphrghqhnw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/khqgd2zayx3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：m g Rn－的总物质的量为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ozek3wtx4uu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（mol），
所含的电子总数为：[A－（A－x＋n）＋n]＝x，
∴m gRn－的电子总数为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ozek3wtx4uu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">·NA·x＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/khqgd2zayx3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般
2、填空题 （16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。
（1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为?。
（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为?；分子中σ键和π键数之比为?。
（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=?。
（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）
?
| C－O
| C=O
| C≡O
|
CO
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
|
?
| N－N
| N=N
| N≡N
|
N2
| 154.8
| 418.4
| 941.7
|
CO与N2中化学性质较活泼的是
?；结合数据说明原因
?。
（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是
?。（填标号）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
（6）写出与NO3－互为等电子体的分子
?（写出一种）。
参考答案：
（1）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/v1u2v4pke31.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）sp2杂化? sp1杂化? 2︰1；（3）5；
（4）CO? CO第一个π键键能比N2中第一个π键键能小，易断裂，发生反应
（5）C、 E；（6）SO3
本题解析：（1）CaC2为离子化合物，在C22-离子中阴离子中的2个C原子间共用三对电子，因此CaC2的电子式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/v1u2v4pke31.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；在CH2=CH—CN中C原子的杂化方式前两个C原子是sp2杂化最后一个C是sp1杂化；分子中σ键是6个，π键数是3个，因此分子中σ键和π键数之比为2:1；（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，由于Fe的价电子排布式是3d64s2,价电子是8，而每个配位体CO提供2的电子，因此配位数是5.即n=5；（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O，由于CO第一个π键键能比N2中第一个π键键能小，易断裂，发生反应，所以CO与N2中化学性质较活泼的是N2. （5）K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体都是离子晶体，在晶体中存在离子键、共价键、配位键，不存在金属键和分子间作用力。因此选项为C、 E；（6）与NO3－互为等电子体的分子是SO3 ?。
本题难度：一般
3、填空题 (14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
参考答案：（14分）（1）氮 N , 碳 C，氢? H
(2)? NH3，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/puyoe1urv3c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（3） HNO3；H2CO3
本题解析：根据元素的电子层结构可知，X、Y、Z分别是N、C、H。氨气是还原极性键的共价化合物，电子式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/puyoe1urv3c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。N和C对应含氧酸分别是HNO3、H2CO3。
本题难度：一般
4、选择题 如果把某元素由化合态变为游离态，则它
A.被氧化
B.被还原
C.可能被氧化，也可能被还原
D.由高价态变为零价
参考答案：C
本题解析：元素由化合态变为游离态，其价态可能是由负价变为零价，也有可能由正价变为零价，所以元素可能被氧化，也可能被还原．
本题难度：简单
5、选择题 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（?）
A．密度小，熔、沸点低
B．在自然界中无游离态存在
C．常温下易液化
D．最外层只有一个电子，容易失去
参考答案：D
本题解析：元素原子的最外层电子数决定其化学性质。
本题难度：一般
