1、选择题 下列对于硝酸的认识中不正确的是(? )
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．金属与HNO3反应一般不产生氢气
D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸
时间:2017-03-05 13:41:06
1、选择题 下列对于硝酸的认识中不正确的是(? )
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．金属与HNO3反应一般不产生氢气
D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸
参考答案：B
本题解析：浓、稀硝酸都有较强的氧化性，与金属反应时生成氮的氧化物，不属于置换反应
本题难度：一般
2、选择题 将来源:91考试网 91exam.org铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（?）
A．硫酸
B．氨水
C．硝酸锌
D．氯化铜
参考答案：C
本题解析：硝酸锌中有NO3-，与盐酸中的H+构成强氧化性环境，故可将铁氧化成Fe3+；
本题难度：一般
3、实验题 （15分）亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。?
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO -152℃600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/edlexnjus5i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A 、C、??、??、?。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
?。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是?。
②装置E的作用是?。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为?。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是??。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是?。
参考答案：（1）E、D、B （3分）
（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全（2分）
（3）①D中出现红棕色气体（2分）②冷凝使NO2完全液化（2分）
（4）4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O（2分）
水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清（2分）
（5）2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O（2分）
本题解析：（1）由于NO2的液化温度高，所以首先检验NO2，即先通过E，然后再通过D。最后需要有尾气处理，即答案是EDB。
（2）空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全。
（3）①如果有NO，则经过装置E的冷却后，进入D中的气体，能和氧气反应，生成红棕色气体，即现象是D中出现红棕色气体。
②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化。
（4）氧气过量，则进入B装置的气体全部是NO2，所以反应的方程式为4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O。如果不干燥气体，则水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清。
（5）根据现象可知，亚硝酸钠与硫酸反应生成物既有NO2，还有NO，所以方程式为2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_________________________；
(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY2(l)+3O2 (g) =\"==\" XO2(g)+2YO2 (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是___________。
(3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。
参考答案：、12分) （每空2分）
Ⅰ (1)5? (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(3)O2+2H2O +4e-=4OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/2uupnugl4pk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?(1)672 mL? (2)76 g/mol? (3)C?、 S
本题解析：Ⅰ (1)根据原子核外电子的排布规律可知，氮元素原子的L层电子数为5个。
（2）根据原子守恒可知，还有氯化钠和水生成，所以反应的方程式是
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。
（3）原电池中分解失去电子，正极得到电子，所以正极是氧气得到电子。电解质溶液显碱性，所以正极电极反应式是O2+2H2O +4e-=4OH-。
Ⅱ、（1）根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，所以反应前氧气的体积是672ml。
（2）氧气的物质的量是0.03mol，质量是0.96g。反应后气体的质量是0.672L×2.56g/L＝1.72032，所以根据质量守恒定律可知，参加反应的XY2的质量是0.76032g。又因为XY2的物质的量是0.01mol，所以该化合物的摩尔质量是0.76032g÷0.01mol＝76g/mol。
（3）根据化学式可知，X、Y两元素的摩尔质量之比是6︰16＝12︰32，所以X是C，Y是S。
本题难度：一般
5、选择题 下列电子式正确的是( )?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/sawyqnsh1ix.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?
参考答案：D?
本题解析：书写共价化合物不用标电荷，C错误。而B是NH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/2mic2ufmwpp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，没有标出电荷。
本题难度：简单