时间:2017-03-05 13:39:28
1、填空题 下面是中学化学实验中经常进行操作的内容：①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水 ④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是___________；只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是__________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是__________。
参考答案：①⑤；②③；④；⑥
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在元素周期表中的位置为：第______周期第______族．
（2）热稳定性：H2O______H2S（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找______．（填序号）
A．优良的催化剂?B．半导体材料?C．合金材料?D．农药
（4）根据元素周期律，预测：
①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______元素．（填元素符号）
②H3AsO4、H2SeO4?的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
参考答案：（1）硅的原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于第三周期第ⅣA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）O和S在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的氢化物越稳定，故答案为：＞；
（3）位于金属和非金属的分界线的元素可做半导体材料，故答案为：B；
（4）①同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因F无正价，所以酸性最强的元素为Cl，故答案为：Cl；
②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：＜．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
[? ]
A．HX
B．H2X
C．XH4
D．XH3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 下列物质中，只存在离子键的是______，只存在共价键的是______；含离子键和非极性键的是______，属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______．（以上各空都填序号）
①N2②MgCl2③NH4Cl?④CH4⑤CO2⑥Ne?⑦H2S?⑧KOH?⑨Na2O2?⑩K2O．
参考答案：①N2只存在共价键；
②MgCl2只存在离子键，属于离子化合物；
③NH4Cl含离子键、极性共价键，属于离子化合物；
?④CH4只存在共价键，属于共价化合物；
⑤CO2只存在共价键，属于共价化合物；
⑥Ne不存在化学键；
?⑦H2S只存在共价键，属于共价化合物；
?⑧KOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物；
?⑨Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物；
?⑩K2O只存在离子键，属于离子化合物；
故答案为：②⑩；①④⑤⑦；⑨；?②③⑧⑨⑩；④⑤⑦
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语或命名正确的是
[? ]
A．Cl-的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．丙烯的实验式（最简式）：CH2
D．
的名称：2-乙基丙烷
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单