高考化学试题《物质的组成》试题特训（2017年最新版）
时间:2017-03-05 13:38:29
1、填空题 有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | X | Y | Z | W |
| 原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是?。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为?。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为?。
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式?。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）
①写出丁元素在周期表中的位置?。
②写出丁在高温下与水反应的化学方程式?。
③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是?，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为?。
参考答案：（1）氯原子结构示意图（略）? 4NA或2.408×1024 ?
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/40ufjmx205h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）2CO(g)+O2=2CO2(g);ΔH=-566KJ/mol?其他合理答案也可得分
（4）①第四周期第Ⅷ族?②600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/p5ldn0v0zvc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
③NH3与H2O都是极性分子，极性相似(或NH3与H2O间能形成氢键)， 2NH3-6e+6OH-═N2+6H2O
本题解析：根据题意可知这四种物质分别是：X为Si,Y为CO,Z为C22_,Z为N2.(1)X为14号元素Si，则A 为17元素氯。其原子结构示意图略。二氧化硅为原子晶体，每个Si原子与4个O原子通过共价键结合，故含lmolSi的氧化物晶体中含有共价键数目为4NA或2.408×1024.
（2）由于Z为C22_,Z与钙离子组成的化合物的电子式600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/40ufjmx205h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）Y为CO,其摩尔质量为28g/mol.n(CO)=\"0.5\" mol其热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol.其他合理答案也可得分。
（4）①由题意知甲为HNO3,能与硝酸反应，且加入的量多少不同，产物不同的金属只有Fe,其在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，②在高温下铁与水反应的化学方程式是：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/p5ldn0v0zvc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
③NH3、H2O都是极性分子，NH3、H2O之间除了分子间的作用力外，还存在存在氢键，增加了相互作用。根据相似相溶原理，氨气易溶解于水。氨气与空气组成的燃料电池，氨气为负极，空气为正极。其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
本题难度：一般
2、选择题 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是
A．MgCl2
B．NaBr
C．HCl
D．NaI
参考答案：B
本题解析：A中阳离子比阴离子少1个电子层，A不正确。氯化氢不是离子化合物，C不正确。D中阳离子比阴离子少3个电子层，D不正确，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含电子、质子、中子分别为：
A．16、16、16
B．18、16、16
C．18、18、16
D．16、16、18
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知? Ag+ +Fe2+ =\" Ag\" + Fe3+ 则下列推断正确的是（?）
A．Tl+最外层有3个电子
B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
C．还原性：Tl+ >Ag
D．铊位于第五周期IIIA族
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
| b | ? | ? | |||||||||||||||
| ? | ? | ? | ? | e | ? | g | h | ? | |||||||||
| a | ? | ? | c | f | ? | ? | ? | l | |||||||||
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | d | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是?(用元素符号表示)，写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式?；写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式?。
(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________。
参考答案：（9分）（1）金属元素? Na ?（各1分共2分）（2）Al（1分）? 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑?（2分）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O （2分）（3）SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O （2分）
本题解析：(1)d所在的位置是过度金属所处的位置，故元素d是金属元素。周期表中最左边的金属最活泼，即Na元素。
(2) 能形成两性氢氧化物的元素是铝元素，即Al。a是钠，a最高价氧化物的水化物是NaOH，方程式为2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。
(3) a最高价氧化物的水化物是NaOH，玻璃中含有SiO2，能发生反应，方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。
点评：本题考查学生元素元素周期表的结构和周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
本题难度：一般