时间:2017-03-05 13:38:09
1、选择题 对于1L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，正确的是
A．溶液呈碱性
B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大
C．溶液中含有NH4＋数目为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
D．升高温度，溶液pH升高
参考答案：B
本题解析：A.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离，最终当溶液达到平衡时，c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性。错误；B．通入少量HCl，盐的水解平衡逆向移动，c(NH4＋)增大；由于加入了盐酸，所以c(Cl－)也增大，正确；C．由于铵根离子发生水解反应产生NH3?H2O，根据物料守恒可知溶液中含有NH4＋数目小于0.1NA，错误；D．盐的水解反应是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，溶液的酸性增强，所以溶液pH降低，错误。
考点：考查盐的水解及物料守恒、水解平衡的影响因素的知识。
本题难度：一般
2、选择题 已知：相同温度下Ka(HF)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是（ ）
A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是(?)。
A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
C.C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)
D.C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
参考答案：A
本题解析：氯化铵水解显酸性，所以A正确，其余选项都是错误的。答案选A。
本题难度：简单
5、选择题 酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 ( )
A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2O
H3O＋＋ Y2－
B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)
参考答案：C
本题解析：HY－水解是与水电离出的H＋结合生成H2Y，A项错误。HY－的电离程度小于HY－的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性，c(HY)－?c(Y2－)，B项错误。因为HY－水解说明H2Y为弱酸，H2Y电离是可逆的，C项正确。该盐溶液中，c(Y2－)最小，D项错误。
本题难度：困难