时间:2017-03-05 13:38:09
1、填空题 （6分）常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
c(IO3－) c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、IO4－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)
D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
填写下列空白：
①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度大小顺序为________（填选项的标号）
②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有 、
2、选择题 下列能正确表示水解的离子方程式是
[? ]
A．CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O
HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
3、填空题 氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为 。
（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
① 298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1(精确到0.01)。
②下列情况不是处于平衡状态的是 ：
A.混合气体的密度保持不变；
B.混合气体的颜色不再变化；
C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正） V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)。
4、填空题 （12分）完成下列各题：
（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）;
,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为 ；
②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是 。
A.平均相对分子质量不变 B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
C.密闭容器中总压强不变 D.N2与H2的物质的量之比为1：3
E.反应物不再转化为生成物
③在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为 ；（填选项字母）
A.大于0.4mol B.等于0.4mol C.小于0.4mol D.不能确定
④下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（2）已知：Al3 +与HCO3
5、选择题 在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生
D.溶液的pH一定变大