时间:2017-03-05 13:37:30
1、选择题 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A．C
B．Se
C．F
D．Ne
参考答案：A．C元素为ⅣA族元素，最高正价为+4价；
B．Se元素为ⅥA族元素，最高正价为+6价；
C．F元素位于ⅤⅡA，但F没有正价；
D．Ne为0族元素，元素的化合价为0，
显然Se的最高正化合价最大，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知X、W质子数之和为22，下列说法中不正确的是
[? ]
A.?X、Y、Z、W四种元素的单质中可能有离子晶体
B.?X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C.?Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.?XW2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_____________。
（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是_____________。
（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________。
参考答案：（1）四 ；Ⅷ
（2）S+Fe ==FeS
（3）Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O
（4）2FeS2+7O2+2H2O==2H2SO4+2FeSO4
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（ ）
A．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大
B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
D．a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷
参考答案：a、b、c、d、e、f是短周期元素，由各元素在元素周期表中位置可知，a为氮元素、b为氧元素、c钠元素、d为铝元素、e为硅元素、f为氯元素．
A、a为氮元素、b为氧元素、c钠元素，原子形成的离子电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以a、b、c的简单离子中，c的离子半径最小，故A错误；
B、c钠元素、d为铝元素、f为氯元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、高氯酸溶液，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故B正确；
C、e为硅元素、f为氯元素，非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，所以f的氢化物的稳定性高，故C错误；
D、a为氮元素、e为硅元素，氮化硅是一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷，故D正确．
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组性质的比较中正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
③稳定性：HCl＞PH3＞H2S；④还原性：Cl-＜Br-＜I-．
A．都正确
B．①②③
C．①②
D．①②④
参考答案：①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确；
②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故②正确；
③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故③错误；
④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：Cl-＜Br-＜I-，故④正确．
所以①②④正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般