时间:2017-03-05 13:36:51
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（?）
A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
参考答案：D
本题解析：A中，甲基(—14CH3)的质量数A为17，质子数Z = 6+3×1 = 9，故中子数N = A－Z = 8，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA，该选项错误；B中没有注明稀硫酸的体积，故不能计算H+ 数，只能写做c(H+ ) = 0.1mol/L，该选项错误；C中Cl2只部分溶于水，故转移电子数小于0.1NA，该选项错误；D中， pH＝12，OH－浓度为0.01mol/L，故20 L含有的OH－离子数为0.2NA，该选项正确。
点评：本题涉及了阿伏伽德罗常数的计算，需要学生对这方面的公式和计算方法熟练掌握，细节方面注意对分子，原子，离子的概念辨析。
本题难度：一般
2、选择题 设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA
B．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA
C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA
参考答案：B
本题解析：A、氯化钠溶液的体积未知，则钠离子的数目无法计算，错误；B、23gNa的物质的量是1mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应转移电子的物质的量始终是1mol，电子数目是NA，正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，其中含有的阳离子是钠离子，阴离子是O22-，所以阴、阳离子的总物质的量是0.3mol，阴、阳离子数目为0.3NA，错误；D、标准状况下水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数目不是NA，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的计算关系
本题难度：一般
3、计算题 设阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）2mol H2O所含的分子个数跟17g OH
离子的数目之比为?；
（2）m滴水的质量为n g，则1滴水所含水分子的个数为?。
参考答案：（每空4分，共8分）2:1? nNA/18m
本题解析：（1）17g OH离子的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol。因此根据
可知，两种微粒的数目之比是2︰1。
（2）m滴水的质量为n g，则1滴水的质量是n/mg，所以1滴水的物质的量是n/mg÷18g/mol＝n/18m mol。因此根据可知，1滴水所含水分子的个数为nNA/18m
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、
、
，然后依据条件列式计算即可。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于“摩尔”的说法中正确的是 （ ）
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
参考答案：C
本题解析：摩尔是国际单位制规定的7个基本物理量之一——物质的量的单位。因此选项是C。
考点：考查关于“摩尔”的说法的知识。
本题难度：一般
5、选择题 配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单