时间:2017-03-05 13:36:51
1、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3 ===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
参考答案：D
本题解析：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（
-0）×0.2mol=
mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：mol÷2＝
mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．在溶液中氯化氢完全电离，不存在氯化氢分子，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：15mol÷4＝3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
本题难度：一般
2、填空题 （12分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。
?
请完成下列问题：
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________。
(3)写出由F生成G的离子方程式：________。
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05? mol，则B的化学式为_________。
(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A，恰好与含
mol HCl的盐酸完全反应，则的取值范围是___________(保留小数点后两位)。
参考答案：(1)Al Cl2
(2)
====
(3)
====
(4)FeO
(5)0.26<<0.40(若是0.27<<0.40，不扣分）
本题解析：根据上述转化关系可知单质D为铁单质，原固体中含有铁的氧化物，对应的单质C为铝单质。
本题难度：简单
3、选择题 在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是
[? ]
A.托盘天平
B.烧杯
C.玻璃棒
D.胶头滴管
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（?）
A．2.24L
B．22.4 L
C．44.8 L
D．24.5 L
参考答案：B
本题解析：
则混合气体中总物质的量为
0.5mol+0.25mol+0.25mol=1mol，即正确答案为B，
本题难度：简单
5、选择题 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是?（?）
A．n/1mol－1?B．9n mol－1?C．2nmol－1?D．nmol－1
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单