时间:2017-03-05 13:33:54
1、填空题 50mL?1.0mol?L-1盐酸跟50mL?1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用______．
（2）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL?1.0mol?L-1盐酸跟50mL?1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量______（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值______（“增加”、“减少”或“不变”）
（5）某研究小组将装置完善后，把V1?mL?1.0mol/L?HCl溶液和V2?mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
参考答案：（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止热量散失，故答案为：保温、隔热，防止热量散失；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，故答案为：不能；金属导热，导致热量散失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏低；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：增加；不变；
（5）根据实验结果图2所示内容，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃，故答案为：低于．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）实验中改用60mL 0．50mol·L-1的盐酸跟50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________
参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；发生反应的H+与OH-的物质的量的多少会影响反应放出热量的多少，但不会影响中和热，因为中和热是指在稀溶液中，酸和碱生成1mol H2O时的反应热
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
参考答案：（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，防止热量散失，故答案为：保温、隔热，防止热量散失；
（2）浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热量，导致中和热的数值会偏高，故答案为：偏大；
（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；
F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确．
故选ABDF．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”．“偏小’．“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等” 或 “不相等”)，理由是________________________________________________________。
参考答案：
（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热最损失
（2）偏小
（3）不相等； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等； 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 50mL 1．0 mol·L-1盐酸跟50mL 1．1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用____________________。
（2）__________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是_____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60 mL 1．0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1．1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值__________（“增加”、 “减少”或 “不变”）。
参考答案：（1）减少实验过程中的热量损失
（2）不能；因金属易导热
（3）偏低
（4）增加；不变
本题解析：
本题难度：一般