时间:2017-03-05 13:33:13
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA
B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA
参考答案：A
本题解析：A、氧气和臭氧都是由氧原子构成的。因此在该题中的氧原子的物质的量为氧气和臭氧的总质量除以氧原子的摩尔质量，为0.4mol，所以正确；B、将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后若完全反应生成二氧化氮，体积约为22.4L，但是二氧化氮与四氧化二氮之间存在一个转化平衡，所以生成的气体的总体积小于22.4L，错误；C、每生成4molCl2转移的电子数为7NA，错误；D、氯气与水的反应是一个可逆反应，不可以完全转化为盐酸和次氯酸，错误。
本题难度：一般
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA
参考答案：C
本题解析：根据电子的得失守恒可知，1mol Cu与足量稀硝酸反应产生2NA/3个NO分子，选项C不正确；标准状况下，CHCl3不是气体，不能适用于气体摩尔体积；亚铁离子的还原性弱于碘离子的，因此氯气首先氧化的是碘离子，所以选项D中总共转移电子的数目为3 NA，因此正确的答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是?（?）。
A．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2
C．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
参考答案：A
本题解析：200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸中溶质的质量是0.2L×4.6mol/L×98g/mol＝90.16g，属于需要该浓硫酸的体积是
，A正确；浓硫酸是氧化性酸和锌反应得不到氢气，B不正确；浓硫酸还具有强氧化性，能把H2S氧化，C不正确；若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦去，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对浓硫酸性质以及稀释计算的掌握情况，以及实验安全事故处理的应急措施，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
本题难度：一般
4、选择题 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为( )
A．
L
B．
L
C．
L
D．
L
参考答案：A
本题解析：由题中第一个化学方程式与第二个化学方程式叠加，计算得出m mol NO2消耗为NaOH溶液m mol；第二个化学方程式乘以3与第一个化学方程式叠减，计算得出n mol NO消耗为NaOH溶液n mol，故浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为(m+n)/a L。故选A。
故选A。
考点：氧化还原反应的计算
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度较大，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2是解题的关键。
本题难度：一般
5、填空题 CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为? ___?__ 。
参考答案：2：4：3或5：1：3（每空3分）
本题解析：一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳．设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别X、Y，利用体积差量可得：
2CO + O2 = 2CO2?V
2? 1? 2? 1
X? Y? 1mL?
可得X=2mL，Y=1mL即参加反应的一氧化碳的体积是2mL，氧气的体积是1mL．
如果剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积1mL，一氧化碳的体积=（2+3）=5mL，二氧化碳的体积=（9-1-5）=3mL．所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是5：1：3。
② 如果剩余的气体是氧气，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积=（1+3）=4mL，一氧化碳的体积=2mL，二氧化碳的体积=（9-2-）=3mL．所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是2：4：3。
本题难度：一般