时间:2017-03-05 13:32:54
1、选择题 下列有关物质的量的说法，错误的是
A．1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子
B．0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molH2O中含有3 mol原子
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为? (? )
A．3 mol/L
B．1.5 mol/L
C．1 mol/L
D．0.5 mol/L
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
C(Cl― )=3c(FeCl3)= 1mol/L×3="3" mol/L
本题难度：简单
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA
D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
参考答案：A
本题解析：A. 若23 g 全是NO2，则n(NO2)="23g÷46g/mol=0.5mol,n(O)=1mol." 若23 g 全是N2O4，则n(N2O4) =23g÷92g/mol=0.25mol,n(O)=1mol.所以23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子。正确。B．在水溶液中发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-。因此溶液中无HSO4-。错误。C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水发生水解制成胶体时，发生水解反应的离子只是其中的很少一部分离子。故错误。D．在 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑反应中，每摩尔Na2O2的充分反应，转移NA个电子。所以0.1molNa2O2固体充分反应，转移0.1NA个电子.错误。
本题难度：一般
4、选择题 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是① Cl2?② H2?③ N2④ CO2?⑤ O2
A．③②④⑤①
B．⑤②④③①
C．①④⑤②③
D．②③⑤④①
参考答案：D
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量相同时，体积是相同的。根据n＝m/M可知，当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越大，物质的量就越小，其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是36.5、2、28、44、32，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）明矾的化学式为KAl(SO4)2 ?12H2O，相对分子质量为474。它是一种常用净水剂。
（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式 。
（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为 ，水分子的质量为 。
（3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为 。
参考答案：（每空2分）
（1）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- （2）1：2 10.8g （3）7.9 g
本题解析：（1）明矾是强电解质，在水中完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；
（2）23.7g的明矾的物质的量是23.7g/(258+216)g/mol=0.05mol，所以水分子的物质的量是12×0.05mol=0.6mol，则水分子的质量是0.6mol×18g/mol=10.8g，由明矾的化学式可知，明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比即为个数比是1:2;
（3）1.204×1023个水分子的物质的量是1.204×1023/NA=0.2mol，则明矾的物质的量是0.2mol/12,则明矾的质量是0.2mol/12×474g/mol=7.9g。
考点：考查物质中微粒数的计算、比例关系的判断，电离方程式的书写
本题难度：一般