时间:2017-03-05 13:32:14
1、简答题 面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有______（选填字母）．
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H2（g）+CO2（g）+
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参考答案：（1）大气中的SO2、NOx、CO2主要来源于化石燃料的使用，故能减少化石燃料使用的措施都可以，故答案为：acd；
（2）已知合成液态甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+131.9kJ/mol，又已知CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/m；利用盖斯定律可求出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol，
故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol；
（3）①H2失去电子，故H2的一极为负极，故答案为：负；
②SO2在负极失去电子转化为SO42-，故其电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（4）①K=c(N2O4)C2(NO2)=13.3，再根据c（NO2）=0.030mol/L，可求出c（N2O4）=0.012mol/L，故答案为：0.012mol/L；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，根据c（NO2）和c（N2O4）求出K=4.375，K减小，说明升高了温度，平衡逆向移动，故答案为：升高温度．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 导致下列现象的主要原因与SO2的排放有关的是（ ）
A．酸雨
B．粉尘污染
C．臭氧空洞
D．温室效应
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）
A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 酸雨形成的主要原因是______．
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0 |
参考答案：酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成；
酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，
故答案为：大量燃烧化石燃料（煤和石油等）；酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；2H2SO3+O2=2H2SO4．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，可形成酸雨的是（ ）
A．二氧化硫
B．氟氯代烃
C．二氧化碳
D．甲烷
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般