时间:2017-03-05 13:29:55
1、选择题 现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（?）
A．Na2CO3、BaCl2
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列能达到实验目的的是
参考答案：B
本题解析：A中若液体倒吸入广口瓶，由于左边导管在瓶底，液体会继续倒吸，不能起到安全瓶的作用；B项CO2被挤入的NaOH溶液吸收，压强减小，喷泉形成；C项HBr能被浓硫酸氧化；D项关闭止水夹后，H2仍然送出，不能将NaOH溶液压入左边的试管，因而不能制取Fe(OH)2。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为?
（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸?mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小
心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有?、?、?；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是?
③ 定容的正确操作是?
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中
错误之处?
参考答案：（12分）（1）②①③⑧⑤⑥⑦④ （2分，错排不得分）
（2）20 （2分）?① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（3分,每个1分）；② 检查是否漏水（1分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 
请回答该实验中的问题。
(1)该反应的反应方程式为 ____；该氧化还原反应的还原剂是____，氧化剂是____。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是___。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是___ ，理由是____。
(5)干燥管中盛装的物质是___，作用是___。
(6)试管中收集到的气体是___，如果要在玻璃管A 处点燃该气体，则必须对该气体进行___，方法是 ____。这一操作的目的是___
参考答案：(1)3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2? ；Fe ；H2O
(2)在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气泡逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则表明该套装置气密性良好
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 ；防止暴沸
(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯 ；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2 的反应
(5)碱石灰干燥剂 ；除去反应产生的H2中的水蒸气
(6)H2 ；验纯 ；收集一试管气体，试管口向下迅速移近酒精灯火焰，如果发出尖锐的爆呜声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的一声，则证明是纯净的氢气 ；防止氢气中因含有氧气点燃时发生爆炸
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 髙纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：
（1）过滤操作中的玻璃仪器为______．
（2）实验室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为______．
（3）溶液X发生反应的离子方程式为______．
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子______．
（5）操作I的名称是______．列举W的一种用途______．
（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）______．
（7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，现提供0.1 mol?L-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度．简述实验方案及结论______．
参考答案：（1）过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，所以实验过程中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）配制一定物质的量浓度溶液必须用到容量瓶，容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，所以240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液所需要的最主要仪器为250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（3）硫铁矿烧渣（Fe2O3、FeO、SiO2等）加入硫酸，酸会和Fe2O3、FeO反应，生成Fe2+、Fe3+，而与SiO2不反应，过滤得到溶液X的主要离子成分为SO42-、H+、Fe2+、Fe3+，加过量铁粉，铁粉和H+、Fe3+反应，2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑；
（4）过量铁粉和H+、Fe3+反应后过滤，溶液中主要离子成分为Fe2+、通入氨气，调节PH至5-6.5，生成氢氧化铁沉淀，此时溶液中主要离子成分为SO42-、NH4+，所以需检验溶液Z中的阴离子SO42-，检验SO42-的操作为取少量溶液Z于试管中，然后加盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-，
故答案为：检验SO42-的操作为：取少量溶液Z于试管中，然后加盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-；
（5）固体从溶液中出来表面吸附有溶液中的可溶性的杂质离子，需通过洗涤洗去；溶液Z加碳酸铵生成硫酸亚铁和硫酸氨，所以W为硫酸铵，可作化肥，
故答案为：洗涤；化肥；
（6）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和水来制取氨气，故选A装置，生成的氨气中含有水蒸气，所以用球形干燥管进行干燥选C，氨气极易溶于水密度小于空气的平均密度，所以选E用排空气法收集从h口进，氨气具有刺激性，氨气是有毒气体，需进行尾气吸收选D，
故答案为：ACED；
（7）铵根离子水解溶液呈酸性，氨水电离呈碱性，25℃0.2mol．L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol．L-1盐酸溶液等体积混合，生成等物质的量浓度的氨水和氯化铵，测溶液的PH值大于7，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，
故答案为：将25℃0.2mol．L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol．L-1盐酸溶液等体积混合，测溶液的PH值，PH大于7，证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度；
本题解析：
本题难度：一般