时间:2017-03-05 13:29:16
1、简答题 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是______．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个?键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元?素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ?mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 | |||
参考答案：（1）A中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B二氧化碳为sp杂化，C中苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确；
故答案为：（1）A?D；
（2）25号元素锰，价电子个数为25-18=7，价电子排布为3d54s2，Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而铁为26号元素，价电子排布为3d64s2，Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难；
故答案为：3d54s2； Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转σσ变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态；
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，s区、d区、ds区、p区、f区，s区为第ⅠA、ⅡA族，p区为第ⅢA到零族，d区包括从第ⅢB族到八族，ds区为第ⅠB、ⅡB族，f区为镧系和锕系，其中钛位于第ⅣB族，属于d区；?
故答案为：d区；
（4）每个晶胞中含有钛原子数为8×0.125+1=2，氧原子数为4×0.5+2=4，故化学式为TiO2；
故答案为：TiO2；
（5）①氢位于第一周期，碳、氮、氧元素位于第二周期，同周期从左向右，电负性逐渐增大，故电负性大小为H＜C＜N＜O；
②CNO-电子数为22，等电子体为电子数相等，故与CNO-互为等电子体微粒的化学式CO2、N2O、SCN-等；
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，故N≡C-O-H；
故答案为：①H＜C＜N＜O? ②CO2（N2O）、SCN-③N≡C-O-H．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A
D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
参考答案：A．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；
B．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；
C．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
参考答案：A．W、X、Y形成的简单离子分别是O 2-、Na+、Al 3+，其核外电子数都为10，故A正确；
B．S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3，故B正确；
C．Y和Z形成的化合物是Al2S3，硫化铝在水溶液能发生剧烈的复分解反应，故C错误；
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T 原子半径（nm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2 |
参考答案：X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素．
A、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、
Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A错误；
B、Al（OH）3胶粒是很多Al（OH）3集合体，大于溶液离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+＞Al3+，微粒半径：Al（OH）3胶粒＞O2-＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误；
D、非金属性O＞S，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为O＞S，即Z＜T，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）．据此判断下列说法不正确的是（ ）
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
参考答案：X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，则X为Na，Z的原子半径最小，则Z为Cl，Y在Na、Cl之间，
A、Na是第ⅠA元素，Cl是第ⅦA元素，故A正确；
B、Na的最高正价为+1价，Cl的最高正价为+7，Y在Na、Cl之间，X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐增大，故B错误；
C、Z为Cl，最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，故C正确；
D、Na易失去电子，Cl易得到电子，则NaCl为离子化合物，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单