1、填空题 W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的 ">
时间:2017-03-05 13:27:57
1、填空题 W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。
参考答案：（1）2Mg+CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fdw330ze2ee.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2MgO+C
（2）Mg(OH)2<NaOH
（3）Na>Mg>C>O（说明：顺序全对才给分）
本题解析：Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2；X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，考虑到W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y，X、Y应为1s22s22p2、1s22s22p63s2，即分别为镁和碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为氧元素；W原子的最外层没有p电子，应为钠。同一周期，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以，Mg(OH)2<NaOH，元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因而Na>Mg>C>O。
本题难度：一般
2、填空题 A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）
比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。
参考答案：电子层数相同时，但A的核电荷数最小，对最外层电子吸引力最小；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fn1d22rtb5k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">S2->Na+>Al3+
金属钠与除去氧化膜的铝分别与冷水或稀盐酸反应，比较剧烈程度
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为?，X为 ?，Y为?，Z?。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为??（至少写三种）。能形成共价化合物的化学式有?、?、?、??。
参考答案：H O Na S? NaOH、NaHS、Na2SO4? H2O? H2S? H2O2? SO2
本题解析：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H或B，所以Y是Na或Al。X、Z为同一主族，设X的原子序数是a，则Z的原子序数是a＋8。如果Y是Al，W是B，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍，则13＋a＋8＝3×（5＋a），解得a＝3，此时不符合X的原子序数大于W的，所以W只能是H，Y是Na，则11＋a＋8＝3×（1＋a），解得a＝8，即X是O，Z是S。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式有NaOH、NaHS、Na2SO4、Na2SO3；能形成共价化合物的化学式有H2O、H2S、H2O2、SO2、SO3等。
点评：该题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
4、选择题 已知碳有两种常见的同位素12C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cke2kp02k4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有( )。
A．6种
B．10种
C．11种
D．12种
参考答案：A
本题解析：从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量最多有49-44+1=6种。
本题难度：一般
5、选择题 下列比较中正确的是
A．金属性：Mg＞Al＞Na
B．原子半径：S＞O＞F
C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH
D．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3
参考答案：B
本题解析：A、钠、镁、铝都是第三周期元素，原子序数逐渐增大。同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此金属性是Na＞Mg＞Al，A不正确；B、S和O属于同一主族，自上而下原子半径逐渐增大。O和F都是第二周期元素，自左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径是S＞O＞F，B正确；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性是K＞Na＞Mg，所以碱性是KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C不正确；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞Br＞P，所以氢化物的稳定性是HCl＞HBr＞PH3，D不正确，答案选B。
本题难度：一般