时间:2017-03-05 13:27:37
1、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝l
D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
参考答案：C
本题解析：电离是吸热的，任何温度下纯水都是中性的，A不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此B中pH小于4，B不正确。盐酸是强酸，所以C正确。选项D中醋酸是过量的，溶液显酸性，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 下列变化中，属于吸热反应的是
A．木炭燃烧反应
B．酸碱中和反应
C．铝和盐酸反应
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列各溶液中，pH最大的是（?）
A．pH＝9的氨水稀释1 000倍
B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍
C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍
D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍
参考答案：A
本题解析：C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。
本题难度：一般
4、选择题 pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
参考答案：D
本题解析：考查pH的计算。根据题意，碱是过量的，反应后溶液中c(OH－）＝0.001mol/L，所以有
，解得
，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换电源的正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度是
A．1.5mol/L
B．0.75mol/L
C．0.5mol/L
D．0.25mol/L
参考答案：C
本题解析：电路中通过0.05mol电子时，生成的硫酸是0.025mol，铜是0.025mol。调换电源的正、负极后，原来析出铜的电极变成阳极。最初生成的铜再失去电子，因此在阳极放电的OH－的物质的量是0.95mol，生成的氢离子也是0.95mol，所以总的氢离子是0.05mol+0.95mol＝1mol电子，因此其浓度为0.5mol/L。答案选C。
本题难度：简单